023届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[23·G3AB·化学-R-必考-Y](三)3答案

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全国100所名校单元测试示范卷文综五

12.(20分)(1)2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2++S(3分)将亚铁离子氧化为铁离子，利于沉淀(2分)(2)S、SiO2(2分)搅拌(2分)磁性(2分)(3)32Fe(OH)3+FeS2=11Fes O +2SO2+48H2O(3分)(4)加入饱和食盐水，提高溶液中的CI浓度，使反应PrCl3(s)+2CI-(aq)=PrCl-(aq)△H>0正向移动，利于PCl3(s)溶解；该反应为吸热反应，冰水浴使温度降低，平衡逆向移动，使PC-不断转化为PrCl3晶体而析出(3分)(5)PrF3-e-+2H2O-PrO2+3HF+H+(3)【解析】(1)“溶浸”时，发生反应的离子方程式为2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2++S;加入H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，利于沉淀。(2)加入的FeCl3溶液会与ZnS、Pr2S3、FeS发生反应生成沉淀S和PrCl3,SiO2不反应且不溶于水；滤液4为NaCl溶液，可以循环利用到搅拌工序中，“某工序”利用了FeO,的磁性。(3)该反应的化学方程式是32Fe(OH)3+FeS211Fe3O4+2S02个+48H20.(4)在“搅拌，80℃”时加入饱和食盐水的原因为加入饱和食盐水，提高溶液中的C浓度，使反应PCl(s)+2CI(aq)=PrCl(aq)△H>0正向移动，利于PC(s)溶解；“蒸发浓缩”后使用冰水浴的原因为该反应为吸热反应，冰水浴使温度降低，平衡逆向移动，使PC不断转化为PC3晶体而析出。(5)充电时阳极的电极反应式为PrF3一e+2H2O=PrO2+3HF+H+。

全国100所名校单元测试示范卷高一化学四

11.(20分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△S0++CuS0,+2H,0(3分)加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶(2分)(2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大(2分)原料利用率高；不产生污染(2分，任写两条，其他合理答案也给分)(3)固体变为黑色(2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)检验是否有SO2生成(2分)(5)在装置C中部分O2参与了氧化还原反应(3分)【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△S0,++CuS0.+2H,0。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。(2)H2O2受热易分解，故方案乙控制温度为40~50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO,·5H20晶体完全失水为CuSO4,则CuSO4的质量为3.2g,完全分解为CuO,则CuO的质量为1.6g。加热一段时间后，装置A中固体质量为3.00g,则此时装置A中固体的成分为CuSO和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3,装置C中可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。(5)装置E中收集到的气体应是O2,实际上收集到的气体体积偏小，可能是在装置C中部分O2与SO2和H2O发生了氧化还原反应。

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