全国100所名校单元示范卷高二化学答案

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18.（13分)》(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(1分)(2)AgNO3溶液(1分)(3)坩埚(1分)(4)40地(2分)233(5)偏低(1分)(6)检查装置气密性(1分)(7)b(1分)abd×10-3652(8)25×10-3—(2分)》(9)偏高(2分)(10)否(1分)【解析】(1)若SO已经完全沉淀，则向上层清液中继续加入BaCl2溶液时就不会产生新的沉淀(2)BaSO4沉淀中所含有的杂质为Cu+、CI-,可用AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含有CI的方法达到目的。(3)灼烧固体时通常在坩埚中进行。(4)w g BaSO4的物质的量是33mol,由SO-守恒可知CuSO4的物质的量为233mol,其浓度为40233mol÷0.025L=233mol·L1。.(5)由于烧杯内壁会沾有一定量BaSO4,因此若不洗涤烧杯，会导致BaSO4损失，由此计算出的CuSO4的量少于理论值，从而导致测量出的CuSO4溶液浓度偏低。(6)由于实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。(7)由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故选b项。(8)消耗的锌的物质的量为需mol,生成的n(H2)=bdX10-32mol,因此与CuSO4反应的Zn的物质的量为（需bdX10-32)mol,故c(CuS0)=abd×10-365225×10-3mol·L-1。(9)当E管液面高于D管时，说明C、D中气体压强大于大气压，这样测量出的气体体积值偏小，由c(CuSO4)的计算表达式知测量出的c(CuSO4)偏高。(10)由于MgSO4不能与锌反应，故不能用此方法测定MgSO4溶液的浓度。

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高温14.C【解析】根据反应Na2SO4十2CNa2 S+2CO2个可知，碳元素化合价由0价变为十4价，每生成1 mol CO2时转移电子数为4NA,A项错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L·mol-1,故无法计算2.24LCO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，B项错误；14C原子中含有8个中子，4.2g14C原子的物质的量为0.3mol,所含的中子数目为2.4NA,C项正确；1L1mol·L1Na2SO4溶液中含有钠离子的数目为2NA,D项错误

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