全国100所名校单元测试示范卷化学（八）答案

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18.(15分)(1)N=N(1分)：O:C爻：O:(2分)》(2)BaCO2+2H+Ba2++H2O+CO2↑(3分)(3)取少量溶液B于试管中，先加过量盐酸，再滴加BaC2溶液，出现白色沉淀，说明含SO,反之则无S0(3分)(4)第四周期第IA族(3分)(5)2SCN-+11H2O2-2SO2-+2CO2↑+N21+10H2O+2H+(3分)【解析】D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L,则D的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,则D为N2;溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B中应该含有H2SO,,不可能为H2CO3,因为在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2;根据白色沉淀23.3g,得n(BaSO)=23.3g=0.1mol;混合气体C也能233 g/mol够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，气体中应该有CO2,沉淀为B00,则B0,)=97品=01mm.根据C元素守恒可知CO2的物质的量为0.1mol,其在标况下的体积为2.24L,则N2的体积为1.12L,其物质的量(N)=2光ma-0.05mol,根据物1.12L质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC,这三种元素的总质量为3.2g十1.4g+1.2g=5.8g,另一种元素质量为9.7g一5.8g=标况下的体积为2.24L,则N2的体积为1.12L,其1.12L物质的量n(2)=22.4L/mo=0.05mol,根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN0.1molC,这三种元素的总质量为3.2g十1.4g+十1.2g=5.8g,另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g,S、N,C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN,则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.9g0.1 mol=39g/mol,该元素为K元素，该物质为KSCN。(1)气体D是N2,N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，其结构式是N=N;另一种气体是CO2,在CO2分子中，C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：O:C爻：O:。(2)白色沉淀F是BaCO,,BaCO3可溶于盐酸，产生BaC2、HzO、CO2,该反应的离子方程式为：BaCO3十2H+Ba2++H2O+CO2↑。(3)溶液B中含H2SO4,其阴离子是SO,可利用BaSO既不溶于水，也不溶于酸的性质进行检验，方法是：取少量溶液B于试管中，先加过量盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO-,反之则无SO}-。(4)无机盐A是KSCN,其所含金属元素K元素核外电子排布是2、8、8、1，根据元素的原子结构与元素在周期表位置关系可知K位于第四周期第IA族。(5)无机盐A是KSCN,该物质具有还原性，会与H2O2发生氧化还原反应产生H2SO,、CO2、N2、H2O,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为2SCN-+11H2O2一2S0-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+。

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6.D【解析】中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18,则形成的过氧根离子应表示为O,A项错误；NHs的结构与NHC相似，NH为离子晶体，与题意不符，BH项错误；碳正离子(CH)的电子式为[H:C:H),C项错误；硅酸盐Ca2 Mgs Sis O22(OH)2可用氧化物形式表示为2CaO·5Mg0·8SiO2·H2O,故D项正确。

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