1化学JS答案)
·高三化学·参考答案、提示及评分细则②a项，NaOH易潮解，放在称量纸上称量会导致实H.CCH际称量的NaOH质量偏小，配制的NaOH标准溶液(2)酰胺基、醚键、酮羰基浓度偏低，滴定盐酸时消耗NaOH溶液体积偏大，(3分)测得盐酸浓度偏高；b项，NaOH固体溶解后立即转(3)取代（酯化）反应移至容量瓶中，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏COOC2Hs小，配制的NaOH标准溶液浓度偏高，滴定盐酸时消耗NaOH溶液体积偏小，测得盐酸浓度偏低；c(4)+CH3COOC2H CH.ONa项，滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡+C2HsOH消失，消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏CHO高。(5)4-o0cH或H0(写出一种17.（每空2分)即可)(1)-178低温【思路分析】根据已知信息RCOOHCOCLRCOCI,(2)①BD②B③0molL-1.minl2.5A(CHC1O2,含羧基结构)与COC2反应，A中羧COOH(3)CH3OH+8OH--6e=CO+6H2OCI【解析】(1)根据盖斯定律，CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g)的△H△4+△H,+基转化为酰氯，生成B,可知A为CH。由D22(CH,O2)与乙醇反应的条件为浓硫酸和加热可知，-178 kJ mol-1。COOH(2)①该反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，CHOH衡产率降低；正反应为气体分子数减该反应为酯化反应，D中有羧基，故D为小的反应，增大压强，衡正向移动，CHOH衡COOC2Hs产率增大；加入催化剂衡不移动，CHOH衡产率不变；及时分离出H2O,衡正向移动，CHOH与乙醇反应生成E()。E与CH3COOC2H、衡产率增大。C2HONa反应，依据已知信息ii,生成F②若反应在恒容密闭容器中进行，容器容积不变，0混合气体的总质量不变，故密度一直不变，无法判断反应是否达到衡；速率之比等于化学计量数之)。B与F经多步反应生成G,G比，故v正(H2)=3逆(C02)=H2),消耗氢气与生成氢气的速率相同，能说明反应达到衡；c(CO2):c(H2)=1:3不能判断反应是否达到衡。H.C反应生成I(),I与J(③根据题意有三段式CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)C.H始/mol1.2500转/mol1311/mol0.221反应脱水生成K(CH,则(co,=0 mol min,该温度下COOH反应的衡常数K等25。【解析】(5)含苯环且能发生银镜反应的D((3)甲醇失电子，在燃料电池的负极反应，碱性条的同分异构体，苯环上只有一个取代基的结构有件下，负极反应式为CHOH+8OH-6e一CO号+00C；苯环上连有醛基、羟基两个取代基时，6H20。18.(除标注外，每空2分)共3种位置。综上符合要求的同分异构体有4种。COOH其中核磁共振氢谱上显示4组峰的同分异构体的结C构简式有-O0CH HO--CHO1)CH答案第3页，共3页
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