1化学GD试题)
二、非选择题（本题共4小题，共55分）17.（13分）三草酸合铁（ILI）酸钾晶体（K[Fe（C2O4）]-3H2O）是一种重要的配合物，在化学分析、16.（14分）电池级MngO4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值，某化学兴趣小组设计如下实和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿（主要成分是MnCO，含有SiO、CaO、验制备K[Fe（C2O4)）]·3H2O晶体并测定其纯度。MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物）为原料制备电池级MnO4的工艺流程如下。已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22g，在热水中的溶解度为0.026g硫酸空气NHHCO溶液H2SO4溶液BaS、石灰MnF2②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量M=491gmol。I.FeC2O2HO晶体的制备菱锰矿一酸浸除铁沉锰再溶解除重金属除钙镁i.打开K、K和K，关闭K，向装置A中加入稍过量的稀硫酸：个i收集H并验纯后，，让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀：滤渣石灰过滤、洗涤、烘干MnO4产品氧化一氧气i.将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再个用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O2H2O晶体。实验装置如下图所示。2%氨水秘硫酸已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0x10mol·L）时的pH：Pe3+Pe2+Mn2+开始沉淀的pH1.56.97.5沉淀完全的pH2.88.410.1HCO福液铁居②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下：碎瓷片AB元素MnMgCaNiCu（1）盛放稀硫酸的仪器名称是沉锰前浓度mg/L1.153x10s6.09x102457.22.241.12（2）步骤i中横线部分的具体操作是再溶解后浓度mg/L1.225x10s91.52544.61.861.02（3）步骤运中使用热的蒸馏水洗涤的目的是回答下列问题：ⅡI.K[Fe（C2O4)]·3H2O晶体的制备（1）“滤渣”的主要成分为（填化学式）将实验I得到的FeC2O2HO进行如下实验：（2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是（3）“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式氧化配位（H,O、KCO.溶液）酸溶配位冰水浴冷却FeCO2H,O（4）“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是加热井控温40℃（H,CO溶液）（5）“除钙镁”中，若使Ca²、Mg²沉淀完全，溶液中cF最小为mol-L-.（4）已知“氧化配位”时发生如下反应：[已知：Kp（MgF2)=5.20×10-、Kp（CaF2)=3.45x10-，√5.2=2.28，√3.45=1.86.]6（FeC2O2H2O）+3HO2+6KCO4K[Fe（C2O4）]+2Fe（OH）+12HO，且反应后KC2O（6）“氧化”步骤需控制温度在70C左右为宜，原因是有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为（7）MnSO4H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70gMnSO4H2O样品受热分解过程的（5）已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4~5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为热重曲线（样品质量随温度变化曲线）如下图所示.则870~1200°C范围内发生反应的化学方程式（填字母）为a.蒸馏水b.乙醇c.硫酸溶液d氢氧化钠溶液质量/g（6）为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过50.70滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。45.30操作过程：布氏漏斗打开抽气泵一转移溶液至布氏漏斗一关闭活塞K→确26.10认抽干一停止。停止操作时应该（填字母）。22.90a.先打开活塞K，再关闭抽气泵02808501150℃拍滤翔b.先关闭抽气泵，再打开活塞K大庆市高三年级第二次教学质量检测化学试题第5页共8页大庆市高三年级第二次教学质量检测化学试题第6页共8页
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