本文从以下几个角度介绍。
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化学试题)
13.(16分)探究CH,OH合成反应化学衡的彩响因素，有利于提高CH,OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH,OH的反应分为如下两步：I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H1=40.9 kJ.mol-II.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H2=-90.4 kJ.mol-J(1)C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+HO(g)△H=kJ.mol-(2)两步反应的能量变化如右图：体下列说法正确的有(填字母标号)。A.使用催化剂可提高H的衡转化率系能量CO+H2O+2H2B.降低步骤Ⅱ中过渡态的能量，可显著提高生成C02+3H2CH3OH+H2O甲醇的总速率反应进程C.提高反应温度，衡时c(C0,c(C0)减外，，e(C0一增大c(CH,OHD.为提高甲醇的产率，可将反应混合气循环通过极性且不溶于水的惰性液态溶剂(3)按n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的衡转化率、CH,OH或CO的衡选择性随温度、压强的变化关系如图[选择性S(CH,OH)=n(CH,OH)生×1006n(CO2)90…p2605040别3020100150200250300350400温度/℃①其中S线表示的衡选择性（填“C0”或“CH,OH”):压强：p,P2(填“>”或“<”)。②图中400℃，表示C0,衡转化率的两条线凡乎交于+点的原因为③，时，在一定范围内升高温度，H,的衡转化率提高的原因为④，时，在下列温度达到衡时，甲醇的产率最高的是(填字母标号)。A.200℃B,300℃C.400℃(4)T℃时，向刚性容器中充入1 mol CO,和1molH2,起始总压为p,MPa,假设只发生I、Ⅱ两步反应，10min后达衡，总压变为0.8pMPa,且S(CH,OH)=50%,则0-10min内o(CO)=MPamin(用含p的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的压强衡常数K,=MPa)2。(气体分压=总压×气体的体积分数)化学试题第7页（共8页)
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