本文从以下几个角度介绍。
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1、神州智达2024化学信息卷2
化学答案)
（2）在TK温度下，经min后反应达到衡。①0~tmin内，用CO表示的反应速率v（CO2）=mol·L'·min。②在TK温度下，该反应的衡常数K=（用分数表示）。（3）下图中能正确表示反应CO（g）+H（g）=CO（g）+HO（g）的化学衡常数InK与温度T关系的是（填字母)。.lnKb.lnKInKd.K7（4）若反应CO（g）+H（g）CO（g）+HO（g）在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到衡状态的是（填字母）。，容器内的压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内c（CO）：c（H）：c（CO）:c（HO）=1:1:1:1D.单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同18.（16分）I.根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCNHCO电离常数(常温下)1.8×10-44.9×10-10K=4.3×107Ka=5.6×10-11（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c（H）约为（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离衡常数判断，以下反应不能进行的是（填标号）。A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB.NaHCO+NaCN=NaCO+HCNC.NaCN+HO+CO=HCN+NaHCOD.HCOOH+CO=HCOO+HCOⅡI.将等pH、等体积的CHCOOH溶液和HNO溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。pHHNOCCHCOOHdb3a加水稀释倍数（3）电离衡常数：K（CHCOOH）K（HNO）（填“大于”“小于或“等于”）。（4）常温下，a点由水电离的H+浓度为mol/L。（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。（6）25°C时，pH=3的盐酸VL和pH=12的NaOH溶液VL混合后溶液的pH=11，则V：V=高二化学第6页共6页
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