本文从以下几个角度介绍。
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HD5G淘10:28年25067B-化受DA(I).pdf文件预览四市普通高中2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测高·参考答案、提示及评分细则1.D墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意；水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，B不符合题意；水从高处往低处流，是自发进行的变化，C不符合题意；石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，D符合题意。2.C化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知，如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别为0.15mol·L-·min-、0.15mol·L-·min-、0.36mol·L-1·min-、0.2mol·L-·min-，则反应速率最快的是C项。3.A冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确：高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误；75%酒精属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；“84”消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。4.BLaNi（s）+3H（g）—LaNiH（s）是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于衡向贮氢方向移动，故选B。5.B设1molSi中含有xmolSi—Si键，已知Si（s）+O（g）—SiO（s）△H=-989.2kJ·mol-，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1molSi中含有Si—Si键的数目为2NA，故选B。6.A甲酸电离为吸热过程，升高温度电离衡正向移动，溶液中c（H）增大，A正确；在甲酸溶液中加入7.B活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A错误，B正确；普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，C错误：增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子总数增大，D错误8.D9.C补齐逆反应速率，改变条件后逆反应速率低于衡时的逆反应速率，因此t时刻正反应速率增大，逆反应速率减小，C正确。度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；SO与O反应生成SO3是气体物质的量减少的释，C不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。12.BA选项SO与NaCIO之间应发生氧化还原反应，生成CI和SO；C选项HCO和HCO还能继续13.C由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低衡向正反应方向进行，降低温度衡向放热方向移动，故反及Na含量能减少尿酸钠的生成，所以是治疗关节炎的方法之一，B项正确；反应②正方向为放热反应，保暖是升高温度衡逆向移动，从而减缓病痛，D项正确。14.D催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不能提高衡产率，A错误；LaOCO【高二化学参考答案第1页（共2页）25067B在反应中为中间产物，B错误；决速步骤的化学反应速率最慢，C错误，15.D根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗VNaOH（aq）=20.00mL，溶液呈中性，所以c=1.0，c2=0.01，故曲线a表示滴定1.0mol·L-的盐酸的变化曲线，曲线b表示滴定0.01mol·L-的盐酸的变化曲线，A正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，滴定过程中水的电离逐渐增大，酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而随着过量的NaOH的不断加人，水的电离程度逐渐减小，B正确：两曲线中离子所带电荷量相同，则离子浓度越高溶液的导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度n（H+）通过「QQ浏览器」使用以下文档功能去使用>金屏播放标注/填写转为图片
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