本文从以下几个角度介绍。
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1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024全国卷2高考化学分析
5、2023-202420年全国卷化学
6、2024全国二卷化学35题
7、2024高考模拟卷化学卷二
8、2024全国卷2化学
9、全国2卷2024化学
10、2024年高考全国卷二化学试卷分析
化学试题)
单元能力检测（八）》一、选择题下列说法正确的是1.醋酸中存在电离平衡CH:COOH一CH3COO+A.等浓度的CH COONa和NaCN混合溶液中，有H+,下列叙述错误的是()2c(Na)=c(CH3 COO)++c(CN-)A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K。B.向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，反应的离增大子方程式为2CN+CO2+H20一CO号+B.向CH:COOH溶液加少量的CH2 COONa固体，2HCN平衡逆向移动C.相同浓度、相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液C.室温下，欲使0.1mol·L1醋酸的电离度a增大，中，有c(NO2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)可加人少量冰醋酸D.向0.1mol·L1的HCN溶液中通入HC1气体至D.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液pH=4,则HCN的电离度为0.049%中：80减小5.(2023·连云港模拟)某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L1的KCl溶液和2.常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO,溶液的体A某H,s0,溶液中0H）=1.0×108,由水电离c(H+)积(V)的变化关系如图所示。已知：pC=出的c(H+)=1×10-1mol·L一lgc(CI-),pCrO4=一lgc(CrO)。下列说法错误的是(B.将0.02mol·L1的盐酸与0.02mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12MC.将一定体积的稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NHCI时，溶液的pH≥7KR(10.4,9)D.向0.1mol·L-1的Na2 CO3溶液中逐滴滴加SN20,4)0.1mol·L-1的稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小510152025303.向浓度为0.1mol·L1的NH4Cl溶液中加人少量V(AgNO溶液)/mLNH4CI固体，下列各量减小的是(A.曲线I表示pCI与V(AgNO,溶液)的变化关系B.若仅增大KCI的浓度，平衡点由R点沿虚线移向①c(H+)②c(NHt)③S(NHt)c(CI-S点c(NH)C.M点溶液中：c(NO3-)>c(Ag)>c(H+)>④NH·H,O)·c(H)⑤NH的水解程度c(OH-)⑥c(H*)c(NH)c(NH)①NH·HO)D.该温度下，Kp(Ag2 CrO4)=4.0×10-12B.⑤⑥6.(2023·芜湖三模)常温下，将0.2mol·L1NH4ClA.①②③⑤C.③⑥D.④⑥⑦溶液与0.2mol·L1NaHA溶液等体积混合后（忽4.(2023·岳阳三模)已知25℃时有关弱电解质的电离略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合平衡常数如下表：液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数（⑥）随溶液pH的变化如图所示（无NH逸出）。弱电解质电离平衡常数已知6(x)=c(x)CH COOH1.8×105(HA)+c(HA)+c(A-)或ò(x)=HCN4.9×10-10c(NH,·HO)+c(NH)a、b、c、d、e分别表示c(x)H2COK1=4.3×10-7K2=5.6×10-1NHt、NH3·H2O、HA、A2、H2A中的一种。下HNO7.2×10-4列有关描述正确的是()7025 GKTXY·化学
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