本文从以下几个角度介绍。
-
1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024高考模拟试卷二化学答案
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2023-202420年全国卷化学
7、2024全国卷2高考化学分析
8、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
9、2024全国二卷化学35题
10、2024高考模拟调研卷化学
化学答案)
(5)b i d(1)实验二中仪器B为配制溶液需要的容量瓶，得到含Fe2+的溶解析：用图中装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备氨基钠液100mL,需要的仪器为100mL容量瓶，仪器C为滴定实验中(NaNH2),在硝酸铁催化下钠与液氨反应生成NaNH2和氢气，该装标准溶液的仪器，标准溶液为酸性高锰酸钾溶液，具有氧化性，反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案为100mL容量定的温度；NaNH2易与水和氧气发生反应，装置B中Hg可防止瓶，酸式滴定管。氧气、水进入密闭体系，导气口N与尾气处理装置连接再处理氨气(2)固相法中制备Li2 FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进等。(1)结合实验原理，反应中加入少量Fe(NO)3·9H2O,可推行，因为亚铁离子具有还原性，易被氧化，所以在惰性气体氛围中知Fe(NO3)3·9H2O在反应中作催化剂；结合已知信息可知，制进行是为了防止亚铁离子被氧化，故答案为防止二价铁被氧化。备得到的NNH2易与水和氧气发生反应，所以装置B的作用是防(3)操作是溶液中得到硫酸亚铁晶体的实验操作，为蒸发浓缩，降止氧气、水进入密闭体系，千扰NaNH2的制备。温结晶，过滤洗涤；操作们是分离固体和溶液的方法，需要过滤，结合10.(1)Cu+H,O2+2HC1(浓)△CuC2+2H,0过氧化氢受热会过滤装置选择仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为蒸发浓缩，分解，导致损耗降温结晶，过滤；玻璃棒。(2)降温到26~42℃结晶·抑制铜离子水解，增大氯离子浓度，(4)还原剂A可用SO2,二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化为硫有利于产品结晶酸，反应的离子方程式为SO2十2Fe3++2H2O一2Fe2++SO?(3)1十4H+,此时后续操作应除去过量的SO2,以免影响后面Fe2+的(4)①>不是②Cu2++Fe2++SCN--CuSCN'+Fe3+测定，故答案为SO2+2Fe3++2H2O—2Fe2++SO?-+4H+;解析：铜和双氧水在浓盐酸加热条件下反应生成氯化铜和水，挥除去过量的S02,以免影响后面Fe+的测定。发出的氯化氢用氢氧化钠溶液吸收，防止污染。(3)氯化铜溶液(⑤)滴定实验反应至终点的判断是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶中加入足量的铜粉没有现象说明猜想1不合理。液呈浅红色，且半分钟内不褪色。从仪器B中取20.00mL溶液至(4)①由实验2中的现象推测开始没有出现沉淀，说明反应速率：锥形瓶中，另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入A>B,24h后才出现白色沉淀，说明反应B不是产生CuSCN的仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为主要原因。MnOM+5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性②当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN时，Cu2+氧化性增KMO4标准溶液反应。消耗高锰酸钾溶液体积中第3次数据误强，可将Fe2+氧化为Fe3+。向CuSO4溶液中同时加入KSCN、差较大，应舍去，计算平均消耗溶液体积，结合离子反应的定量关FeC2,立即生成白色沉淀CuSCN,该反应的离子方程式为Cu2+系计算，V(标准)=20.00+19,98+20.02ml=20.00mL,根据铁元3+Fe2++SCN--CuSCN+Fe3+.素守恒计算：11.(1)100mL容量瓶酸式滴定管(2)防止二价铁被氧化MnO+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O(3)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤玻璃棒(4)SO2十2Fe3++5Li2FeSiO~5Fe2+~MnO2H20一2Fe2++SO?十4H+除去过量的SO2,以免影响后1面Fe2+的测定(5)溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色81%n0.2000mol·L-1×0.020L偏高n=0.0200mol解析：实验（一）制备流程：废铁屑中加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后从滤液中获得绿矾晶体，然后使绿矾失去结100mL溶液中含物质的量=0.0200mol×00mL20 mL晶水得到硫酸亚铁，硫酸亚铁固体和亚硅酸锂固体在惰性气体保0.1000mol,产品中Li2 FeSiO4的质量分数=护下高温反应得到Li2 FeSiO4。0.1mol×162g·m0上×100%=81%，滴定前酸式滴定管尖端20.00g实验（二）Li2 FeSiO4含量测定：取20.00g产品于坩埚中，灼烧后气泡未排除，滴定后气泡消失，V(标准)偏大，会造成Li2FSiO4加入足量稀硫酸，充分反应后转移到烧杯中，通入足量的二氧化的含量偏高，故答案为溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；硫，把铁元素全部转化为十2价F,用一定浓度的高锰酸钾溶液滴定含亚铁离子的溶液，测定Li2 FeSiO4的含量。81%;偏高。11225 GKTXY·化学
本文标签：