高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题

2024-08-07 00:47:28 21

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子守恒得c(OH-)=c(H+)十c(HCO3)+2c(H2CO3),B错误；度，则c(CH3COOH)d,D错误。度：①>③，则三种溶液浓度：①>③>②，即c(Na+):①>③>典例2②，D错误。C解析：从图中可以看出F(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=12.C解析：混合后溶液中的溶质为等浓度的NaCl、CH3 COONa和时，富含L的物种主要为H2L,此时电离出的HL较少，根据H2LCH3COOH,溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL一)≈5.0X程度，则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),C正确。10-9.46mlL-1,但pH=1时c(OH)=10-13mol·L-1,因此这四3.B解析：NaClO和SO2发生氧化还原反应生成H2SO4和NaCl,种离子的浓度大小为c(H2L)>c{[FeL]+}>c(HL-)>c(OH),A错反应为NaCO+SO2+H2O一NaCl+H2SO4,溶液中无HSO3误；根据图示的分布系数图可以推导出，在pH≈9.9时HLˉ的含量和SO?,A错误；向CH3 COONa溶液中通入HI气体至溶液呈中最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5时，含L性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L1,反应后的溶液中溶质为的物种主要为HL一，B错误；该反应的衡常数KCH3COOH、CH3 COONa和NaI,溶液中电荷守恒关系为c(Na+)c{[FeL2]-}+c(H+)=c(OH-)十c(CH3COO-)+c(I-),元素质量守恒关系c([FeL,cL2),当[FeLe]厂与[FeL]+分布系数相等时，可以为c(Na+)=c(CH3COOH)十c(CH3COO-),可得c(CH3COOH)将K简化为K=2,此时体系的pH=4,在pH=4时可以计算-e(1),K.(CHCOOH)CHCOO(H)=溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86,则该络合反应的衡常数K心c(CH3COOH)101416,即lgK≈14，C正确；根据图像，pH=10时溶液中主要的物种装808品×10-1-1.75×10-i,可得c(Cc00)-为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-,其分布系数均为0.5，因此可以得到175c(CH3COOH)>c(CH3COOH)=c(I-),B正确；(NH4)2CO3c{[FeL3]3-}=c{[FeL2(OH)]2-}=1×10-4mol·L-1,此时形成溶液中元素质量守恒关系为c(NHt)+c(NH3·H2O)=[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1L2-,形成[FeL2(OH)]2-消耗2[c(H2CO)+c(HCO3)+c(CO3)],向(NH4)2CO3溶液中通入了2X10-4mol·L-1L2-,共消耗了5×10-4mol·L-1L2-,即参CO2至溶液呈中性时，溶质为NH4HCO3、(NH4)2CO3、H2CO3,与配位的c(L2-)≈5×10-4mol·L-1,D错误。则c(NHt)+c(NH3·H2O)<2[c(H2CO3)+c(HCO3)+典例3c(CO3)],C错误；KHSO3溶液中元素质量守恒关系为c(K+)=B解析：K-cHC),则有c(HE+)c(Hgl2)c(SO?-)+c(HSO3)+c(H2SO3),NH3会消耗部分HSO3,可得M(a,b)c(K+)>c(NH),中性溶液中电荷守恒关系为c(K+)十c(NHt)_K·cHgb2,故1gc(Hg2+)=1gK+c2(I-)+c(H+)=2c(SO3-)+c(HSO3)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),l1gc(Hgl2)-2lgc(I),同理可得lgc(HgI+)=-104gc奇即c(K+)+c(NHt)=2c(SO3-)+c(HSO3),可得c(SO?)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I),Igc(HgI3 )=lgK3c(NH丈)+c(H2SO3)>c(NH),中性溶液中c(HSO3)较小，则+lgc(HgI2)+lgc(I-),Igc(HgI)=1gK4+Igc(HgI2)+21gc(I),溶液中存在c(K+)>c(SO-)>c(NHt)>c(HSO3),D错误。故可知图示中曲线1、2、3、4(L)分别代表lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、4.A解析：a,点时，等体积、等浓度的NaOH溶液和H3PO4溶液混lgc(Hglg)、lgc(HgI),A正确；已知Hgl2(s)=Hgl2(aq)的化学合，溶液的体积变为原来的2倍，则溶液中c(H3PO4)十衡常数Ko=c[Hgl2(aq)门，温度不变衡常数不变，B错误；由Mc(H2PO4)十c(HPO-)+c(PO月-)=0.0500mol·L-1,A正确；点数据得①b=lgK1+lgc(Hg2)一2a,②b=lgK2+lgc(Hgl2)-a,联根据溶液中电荷守恒可知，c(H+)十c(Na+)=c(OH-)十c(H2PO4)+2c(HPO-)十3c(PO-),常温下，b点溶液的pH=合①②得a=leK一leK,=le点，C正确：溶液中的初始常质为7.0,则溶液中c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(H2PO)+Hg2,根据原子守恒可知，该溶液中I元素与Hg元素的物质的量之2c(HPO星)+3c(PO月-)，B错误；a点时，溶液中溶质是比始终为2：1，D正确。NaH2PO4,c,点时，溶液中溶质是Na2HPO4,a点到c,点整个阶段素养专练中的反应为H2POT十OH-一HPO+H2O,C错误；甲基橙的1.D解析：NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，当滴加20mL变色范围为3.1~4.4，w=1.00时，pH=4.7,若用甲基橙作指示NaOH溶液时溶液呈中性，则N曲线为HCl溶液的滴定曲线，M剂，溶液显黄色，D错误。曲线为HX溶液的滴定曲线且可以判断该酸为弱酸。b点时pH素养特训9微观探析一水溶液中的=6,则c(H+)≈c(X-)=10-6mol·L-1,则c(X-)·c(OH-)复杂图像分析=10-6mol·L-1×10-8mol·L-1=10-14mol2·L-2,A错误；c点是NaX与HX物质的量之比为1：1的混合溶液，根据质子守恒素养教练可得c(HX)-c(X-)=2c(OH-)一2c(H+),B错误；a、d点溶液典例1混合，即30 mL NaOH溶液与20mL0.1mol·L-1HX溶液与D解析：a点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)=20mL0.1mol·L-1HCl溶液混合，溶质为NaCl和物质的量之0.0100mol·L-1,c(H+)=10-338mol·L-1,Ka(CH3C00H)=比为1：1的NaX与HX,酸碱性等价于c,点，由图可知溶液呈碱c(Ht):c(CHC00)≈10-338×10338性，C错误。c(CH3COOH)0.01=10-4.76,A正确；a点为等浓度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，存在元素质量守恒关2.D解析：c(NH3)越大，pNH3越小，[Ag(NH3)2]+越多，因此62系c(Na+)=c(C1-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B正确；b点代表的是6[Ag(NH3)2]十)，A错误；溶液中根据电荷守恒有溶液中含有NaCl及等浓度的CH COOH和CH:COONa,.由于pH

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