本文从以下几个角度介绍。
-
1、2024新高考化学
2、2024年新高考化学
3、2024年高考单科综合题型卷全国卷化学
4、新高考化学试卷2024
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、2024新高考方案化学
7、2023-2024新高考化学真题
8、2023-2024新高考化学试卷答案
9、新高考化学2024
10、2024年高考单科综合题型卷化学
1化学(新教材)答案)
7.B由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，：C0(g)和H2(g)的物质的量之比始终是1：3，不能据此说明反反应所需要的时间越短，故反应速率越大，A项正确；由图中曲应达到衡状态，C错误；反应前后气体质量不变，但容器的容线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯的浓度①是③的两倍积是变化的，所以混合气体的密度不再发生变化能说明反应达所用时间①也是③的两倍，二者反应速率相等，故说明反应速到衡状态，D正确。率与降冰片烯浓度无关，B项错误；条件①，反应速率为v=5.C反应中碳是固体，其浓度为常数，衡常数表达式为K=△c3.0mol·L4-0mol·L-=0.012mol·L-1。min1c(CO)·c(H2)△t250 min，A错误；衡常数区与反应和温度有关，与压c(H,O)C项正确。强无关，B错误；升高体系温度，衡向吸热反应方向进行，该8.B由1、2两组数据可知，c(S2O8)增大1倍，速率增大1倍，反应△H>0,衡正向移动，K增大，C正确；C(s)是固体，浓由2、3两组数据可知，c(I)增大1倍，速率增大1倍，该反应度不变，增加碳的量，衡不移动，D错误。的速率方程为v=·c(S,O)·c(I),A错误；将1组的数c(H2)据代入v=k·c(S20号)·c(I广)，1.4×10-5mol·L1·6.C当水幕气和氢气的物质的量被度相等时，Q=,0min1=k×0.038mol·L1X0.060mol·L-1,k≈6.14×1>K,则该反应未达到衡状态，反应逆向进行，C正确。10-3L·mol-1·min1,B正确；总反应-①-③可得第②步反7.D由700℃时，K=1.47;900℃时，K=2.15,可知温度升应的方程式：SOI3-十I厂一2S0?+12,C错误；反应③为快高K增大，则该反应正向为吸热反应，A错误；由反应方程式反应，活化能最小，D错误。9.(1)减小(2)减小1.33X10-3mol·L1·min1可得衡家效的表达武为K=8),B每误K只受湿度影(3)15~20min、2530min(4)abd响，温度不变，区不变，因此通入二氧化碳气体，K不变，C错解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10min随着反误；由反应的化学方程式可知，随反应的正向进行，混合气体中应的不断进行，反应物SO,和O,的浓度不断减小，正反应速二氧化碳含量减少，C0的含量增加，混合气体的均相对分子率逐渐减小，前15min内用S0,表示的均反应速率为质量减小，当均相对分子质量不再变化时，反应达到化学2LX15min≈1.3×103mol·L1·min1。(3)反应过程0.04 mol衡状态，D正确。8.D用某物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之中S02、O2、S03物质的量不随时间变化的时间段为15比，关系是3v(NH3)=2vE（H2O),A错误；达到化学衡20min和2530min,反应处于衡状态。(4)1015min时时，物质的正、逆反应速率相等，结合化学反应速率之比等于相三条曲线斜率的绝对值突然增大，说明反应速率突然加快，其应的化学计量数之比，则4vE（O2)=5v（NO),B错误；增大原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20in容积相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误；若单位时，曲线发生变化的原因是O,的物质的量突然增大，衡发生时间内生成x mol NO的同时生成mol NH,则此时正、逆反移动，引起SO2、S0,物质的量随之发生变化。应速率相等，反应达到衡状态，D正确10.(1)工高(2)NO反应完后，随着H2体积分数的增加，在9.DNO2为反应①的生成物，反应②的反应物，所以c(NO2)先Pt催化下，N2和H2反应生成NH3(3)0.00120%增大后减小，曲绕b为c(NO2)随时间的变化曲线，A错误；t,s解析：(1)化学反应速率取决于反应慢的一步，由题意可知反后，各物质的浓度仍发生变化，反应没有达到衡状态，B错应工为慢反应，则总反应速率取决于反应工；反应的活化能越误；根据氮原子守恒，t2s时，c(NO)十c(NO2)十2c(N,O4)=大，反应速率越慢，反应工的反应速率比反应Ⅱ的反应速率c。,C错误；t3s后，各物质的浓度不再发生变化，达到衡状慢，则反应工的活化能比反应Ⅱ的活化能高。(2)由题图可态，正反应速率等于逆反应速率，所以NO,的消耗速率等于其知，当一氧化氮完全反应后，氨气的体积分数随氢气体积分数生成速率，D正确。的增大而减小，说明在铂催化下，氨气和氢气反应生成氨气，10.c由衡常数表达式可推知反应的化学方程式为CO十导致氨气的体积分数随氢气体积分数的增大而减小。(3)由题给数据可知，0~20min,反应速率为v(N2O)=H,0一C0,十H,由早衡齿浓度的关系式0与(0.10-0.08)mol·L-=0.001mol·L-1·mn1。由题给c(H,O)c(CO2)·c(H2)320 min5c()可知，反应的衡常数K数据可知，反应速率(N,O)与反应物N2O的浓度无关，反应c(CO)·c(H2O)=50.60,所以由表格数据可知，反应温度为1000℃。速率恒定为0.001mol·L-1·min~1,则反应至40min时11.D若N2和H2的初始投料比为1：3，则不管反应是否达到N0的转伦率a-0.01mol,.min×40mi×10%衡，反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3：1，0.20mol·L-xD错误。=20%。12.C由总反应：203=30，△H<0可知，正反应为放热反第38讲化学衡衡状态与衡常数应，则升高温度衡向逆反应方向移动，衡常数减小，A项1.A生成3molH一H的同时生成6molN一H,表示正、逆反c3(0)_c(02)·c([O])错误；K=e2(0)c2(O2)应速率相等，反应已达到衡状态，A正确；达到化学衡时c(O3)×c(0,)·c0j=N2、H2和NH,的物质的量浓度可能相等，也可能不相等，与各K,XK2,B项错误；适当升温，反应①的衡正向移动，生成物质初始浓度有关，B错误；反应过程中的任意时刻，N2、H2和[O],反应②的衡逆向移动，[O门的量增多，则可提高消毒效NH3的反应速率之比都为13：2，C错误；达到化学衡时，率，C项正确；衡常数只受温度的影响，温度不变，衡常数正反应速率和逆反应速率相等且不等于零，D错误。不变，D项错误。2.C开始反应时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物13.(aC0)·eH,O)c(CO2)·c(H2)(2)吸热(3)700℃(4)等于的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则(5)不(6)向逆反应方向进行逆反应速率逐渐增大，B正确；反应到达t,时，正反应速率与逆解析：(1)根据化学方程式CO2(g)十H2（g)=CO(g)十反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，达到化学衡状H2O(g)可知，该反应的衡常数表达式为K=态，C错误，D正确。c(CO)·c(H2O)3.C衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应可能是c(C02)·c(H,)。(2)根据题千中的表格可知，随着温度的吸热反应也可能是放热反应，升温，衡向吸热反应方向移动，升高，衡常数逐渐增大，说明该反应的正反应为吸热反应。衡常数不一定增大，C错误。(3)某温度下，各物质的衡浓度有如下关系：3c(CO2)·4.Dv(CO)=3v(H2)说明正、逆反应速率不相等，没有达到c(H2)=5c(CO)·c(H2O),根据衡常数表达式K衡状态，A错误；根据已知信息可知反应前后压强始终不变，c(CO)·c(H2O)所以容器内压强不再发生变化不能说明反应达到衡状态，c(C0,)·c(,)可知，K=写=0.6，衡常数只与温度有3B错误将1molC0和3molH2充入容积可变的密闭容器中，关，温度一定，衡常数为定值，所以此时对应的温度为发生反应：CO(g)十3H2（g)=CH4(g)十H2O(g),说明700℃。(4)化学衡常数只与温度，有关，与反应物和生成物高中总复·化学578参考答案与详解
本文标签：