本文从以下几个角度介绍。
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2化学(XS5)试题)
7.C该装置为电解池，M为阴极，电极反应式为[R]+HO十3.B由电解KNO,溶液制氨可知，在电极a处KNO,放电生e一[R一H]+OH,N为阳极，电极反应式为HCHO一成NH3·HO,发生还原反应，故电极a为阴极，电极反应e+2OH=HCOO+H+H2O,另-反应为[R]+式为NO?+8e+9H一NH,·H2O+2H2O,电极b为H一[R一H];M极生成OH,碱性增强，附近pH增大，：阳极，电极反应式为4OH一4e—O2个十2H,O,“卯榫”A正确；由题图可知OH从M极透过AEM膜进入N极，结构的双极膜中的H移向电极a,OH移向电极b。电解则AEM为阴离子交换膜，B正确；M极和N极都生成总反应为KNO,+3H,ONH·H2O+2O2↑+KOH,[R-H],由M极的[R]+HO+e=[R-H]+OH,NA正确；每生成1 mol NH3·H2O,阴极得8mole,同时极[R]+H一[R一H],可知转移1mol电子，理论上生成双极膜处有8molH+进入阴极室，即有8mol的H,O解2mol[R一H],C错误；N为阳极，电极反应式之一为离，B错误；电解过程中，阳极室每消耗4olOH,同时有HCHO-e+2OH=HCOO+H+H2O,D正确。4 mol OH通过双极膜进入阳极室，KOH的物质的量不因8.B根据题图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则反应而改变，C正确；相比于面结构双极膜，“卯榫”结构通入氧气的电极为阴极，通入甲醇和CO的电极为阳极，即具有更大的膜面积，有利于H,O被催化解离成H和左侧电极为阳极，与电源正极相连，A错误；阳极的电极反OH,可提高氨生成速率，D正确。应式为CO+2CHOH-2e—(CH,O),CO+2H+,B正确；根据题干信息知DMC极易水解，则离子液体所处环境4.BD由题给信息知，右侧装置为原电池。电池工作时，甲室必须是非水体系，C错误；质子(H+)在阳极区生成，可通过电极反应式为C02+十2e一C0,阳极电极反应式为质子交换膜从阳极区进入阴极区，D错误。CH COO+2H2O-8e=2CO2↑+7H+,氢离子、金属9.CPt-C极发生氧化反应：H2一2e—2H+,故Pt-C极为阳离子通过阳膜移向甲室，甲室溶液pH逐渐减小，A错误；阳极，A错误；Pt-CgN4电极为阴极，发生还原反应：N2十对于乙室，正极上LiCoO,得到电子，被还原为Co2+,电解6H十6e一2NH2,B错误；当电压高于1.2V时，氨气反质溶液为酸性，不可能大量存在OH,电极反应式为LiCoO2+e十4H—Li+Co2++2H2O,因此电池工作应速率变慢，原因是发生反应：2H+十2一H2◆，混合气体中含有N2、NH和H2,混合气体中N2和NH的体积分数一段时间后应该补充盐酸，B正确，C错误；若甲室C02+减之和小于100%，C正确；若H2的进、出口流量差为22.4L·0.2g少200mg,电子转移物质的量为n(e)=59g,m0×min,未知H2所处状况是否为标准状况，氢气的流速不一2≈0.0068mol,乙室Co2+增加300mg,转移电子的物质定为1mol·min1,故质子导体中H+的流速不一定为0.3g2mol·min1,D错误。的量为n(e)=59g:mol1≈0.0051mol,说明此时10.C根据题图所示，金催化电极上N2发生还原反应：N2十已进行过溶液转移，D正确6e十6CH,OH=2NH,+6CH,O,金催化电极为电解真练池的阴极，惰性电极为阳极，发生的反应为2H2O1.B由题图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正4e—O,↑+4H+,Na,SO,和LiCF,SO3为电解质溶液极，其电极反应式为S02十4e—S十202-，则乙池为电解的溶质，没有发生反应，主要作用均为增强溶液导电性，池，Pt,电极为阳极，水中的氢氧根离子失电子生成氧气，A正确；阳极区有H生成，阴极区有NH3和CHO生Pt2电极为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气，A、C正确成，选用质子交换膜，H通过质子交换膜进入阴极区，根B错误；Pt2电极上硝酸根离子得电子生成氨气后，水中的据结合质子能力：CH,O>NH3,H与CHO结合生成氢离子得电子生成氢气，剩余氢氧根离子，周围H增大，CHOH,不影响合成氨，故交换膜可以选择质子交换膜，D正确。B正确；情性电极为阳极，发生反应：2H,0-4一0，◆十2，B由题图可知，甲池是原电池，石墨I是原电池的负极，石4H,故阳极消耗了水，阳极区溶液浓度增大，产生的H转移墨Ⅱ是正极，乙池为电解池，与正极相连的左端铂电极为阳至阴极与CHO厂结合生成CH,OH,故阴极区溶液浓度不变，极，右端铂电极为阴极，A错误；石墨Ⅱ是正极，氧气在正极C错误；根据得失电子守恒，当电路中转移12mol电子时，阴得到电子发生还原反应，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，极消耗2molN2,阳极生成3molO2,消耗的N2与惰性电极：电极反应式为O2+4e十2CO2—2CO?,B正确；乙池左生成的气体的物质的量之比为2：3，D正确。端铂电极为阳极，在硝酸作用下四氧化二氮在阳极失去电题型27子发生氧化反应生成五氧化二氮和氢离子，电极反应式为真考N,O,-2e+2HNO,—2NO,+2H,C错误；由得失电1.B电极A发生氧化反应属于阳极，接电源正极；改进设计子守恒可知，标准状况下甲池消耗2.24L氧气，乙池中产生中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物2.24L的氧化性来降低电解电压，减少能耗；电极B为阴极，通入氢气的物质的量为22.4L·m0TX2=0.2mol,D错误。氧气，氧气得到电子，其电极反应式为2H,O十4e十3.C根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右O,一4OH,B错误。侧电极为电源的负极，a极为电解池的阴极，b极为电解池2.CIrO-Ti电极接电源正极，为阳极，发生失电子的氧化反的阳极。乙烷燃料电池工作时，负极产物为CO2,电解质溶应，故电极反应式为2H2O-4e一4H十O2个，A错误；液呈酸性，正极反应为O,十4H十4e—2H20,A正确；质子交换膜只允许H+通过，故H从IrO,-Ti电极向Cu电极迁移，B错误；Cu电极接电源负极，为阴极，发生得电子的a极是铜，b授是铁时，电解总反应为Fe十CuS0,电解还原反应，根据图中物质转化关系知CO2可发生反应：FeSO,十Cu,疏酸铜溶液浓度减小，B正确；a、b两极若是石2C02十12H++12eC,H4+4H20,C正确；由A可知墨，b极电极反应式为2H2O-4e一O2个+4H,原电池每转移1mol电子，阳极生成0.25mol即5.6L(标准状中负极上乙烷发生反应：C,H。+4H,0-14e—2C02+况)O,,D错误。14H+,根据串联电路中各电极转移电子守恒可知：b极生成192
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