本文从以下几个角度介绍。
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3化学(XS5J)试题)
周练卷（二）化学常用计量1.A根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4 Ng Hg Og,根！据原子守恒可知，HMX自爆时发生反应的化学方程式为：2NaHCOA-Na2 CO+CO2+H2OC4NgH3Og一4C0↑+4N2↑+4H20个，故氮气和一氧2×8462化碳的分子数之比为1：1。xw1-w22.C28g单晶硅中含有1 mol Si,单晶硅中，均每个硅原子84(1-w2）形成2个共价键，则1mol单晶硅含有Si一Si键的数目为：31故样品纯度为mNaC0,)=四一xm(样品)012NA,故A错误；未告知溶液体积，无法计算1.0mol·L-1842-53wNaC10溶液中含有C10的数目，故B错误；苯甲酸分子式9.C过程-中H2S不完全燃烧得到S,完全燃烧得到S0,31y1为C,H6O2,根据碳原子守恒，0.3mol苯甲酸完全燃烧生成：无法确定消耗22.4L(标准状况)H2S时转移的电子数，ACO2的数目为2.1NA,故C正确；标准状况下，HF是液体，项错误；2S02十O2一2S03为可逆反应，故2molS02和不能用22.4L·mol-1计算其物质的量，故D错误。1molO2发生催化反应后，分子总数不等于2NA,B项错3.D操作1前称取NaOH的质量为0.1L×1.00mol·L-132g×40g·mo1=4.00g,A正确；转移溶液之前应将溶液冷误：32gS单质中含有硫原子的物质的量为32g,m0l7一却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操！1mol,数目为NA,C项正确；H2S溶液中含有的极性键包作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，括未电离H2S中的H一S键和溶剂水中的H一O键，极性C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，键数目不等于0.1NA,D项错误。不能补充水，D错误。10.A100g46%的甲酸水溶液中所含氧原子的数目为4.D根据Be+2H—Be2++H2个、2A1+6H+—2A13+:829×2×Mm+2×1XmV92NA mol-1=5NA,故A正确；N(C2H)3的化学性质与T3H2个知，可。mX),A项错误VL,V2L是常NH3相似，则[N(C2H)3H]+与NH的化学性质相似，27[N(C2H)3H]+为弱离子，在水溶液中部分水解，所以温常压下铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生H2的体积，不！0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中能用22.4L·mol-1计算其物质的量，B项错误；由A项分[N(C2H)3H]+的数目小于0.1NA,故B错误，气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量和拆开电子对数，故C析可知，钺，铝消耗硫酸的物质的量分别为号m01、贺错误；过程中CO2→HCOOH,C元素化合价由十4价降到mol=得mol,C项错误：根据Be+20H一Be0+:0.5mdl甲酸，转移的电子数为NA,故D辑误。3十2价，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA,则每生成H2↑、2A1+2OH+6H20一2[A1(OH)4]+3H2个11.B左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之知，若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，产生氢气的体积：比等于物质的量（分子数）之比，左右两侧气体体积之比为不变，D项正确。4：1,则物质的量（分子数）之比为4：1，A正确；右侧C0的5.C恒温恒压下，气体体积比等于其物质的量之比，即起始物质的量为0.25mol,质量为7g,B错误；相同条件下，气体充入A2、B2的物质的量之比为1：2；设反应前，n(A2)=!密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下amol,n(B2)=2amol,生成物为AzB,氢气密度的登-14倍，C正确；隔板处于容器正中同，则左右xA2(g)+yB2 (g)=2A,B.(g)两侧气体的物质的量相同，还应充入0.75 mol CO,D正确。起始/mola2a0cM,故A反应/mola义a212.D根播c=1o00%可得p=100Xo7-0,cM.Mx项错误；标准状况下，VL该气体的物质的量为22,4m0,质结束/mol0(2a-a）2aV反应前后气体总物质的量之比为(amol十2amol)::量为22 molX M,g·m©11三224g,形成溶液的质量为[(2a-之e)mol+2amol]=21,得z=2y-4(zy为MVM.Vmg+22.48,体积mg+22.48正整数)，则y≥3；当y=3时，x=2,即产物分子式为A2B3,1000pg,L,则该溶液的物质的量故选C。1000oV6.B浓硫酸稀释后，需冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能浓度为22.4 molM,V=M,V牛2.4mmol·L1,故B项用蒸馏水洗涤量筒；实验中存在的错误有2处。mg十22.487.B根据氨原子守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO31000pg·L的物质的量之和为(a十b十2c)mol,再根据钠原子守恒，可错误；由B项分析可知，溶液中溶质的质量分数心%=知参与反应的NaOH的物质的量为(a十b+2c)mol,故此M,VNaOH溶液的物质的量浓度为a+b2cmol·L1。22.48M.VM,VX100%=22.4m十M,VX100%,整理得该气8.A由题意知，(-2)g应为NaHCO3分解生成CO2和mg+22.48H2O的质量，设样品中NaHCO3的质量为xg,由此可得如休的相时分子质量M=岩票长C项维溪，D项下关系：正确。143
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