本文从以下几个角度介绍。
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化学答案)
·化学·参考答案②66.7(2分)1.5AX(050.2515)2③BC(2分)=1.5A)2X(025(025(kPa1=24(kPa1。1.6A)④24(2分)po(3)正逆反应速率均随温度的升高而增大，则随着温(3)③(2分)度的升高k正k道均增大，则k正k蔻与一呈逆相关，【解析】(1)给出的三个热化学方程式为①N2(g)十O2(g)-2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1、②则gE、ge与六呈逆相关，所以③、④表示H2O(g)-H2O(1)△H2=-44kJ·mol-1gk正、gk逆；又因为该反应正反应为放热反应，升高温度化学衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于®H(g)十合0(g)-H:0(1)△H3正反应速率增大幅度，则gk玉随子变化的曲线-285.8kJ·mol-1,③×2-②×2-①得2NO(g)为③。+2H2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H=18.(15分)-285.8kJ·mol-1×2-(-44kJ·mol-1×2)(1)酮羰基、酯基、酰胺基(2分)C14HzNO1(2分)180.5kJ·mol-1=-664.1kJ·mo-1;该反应的(2)酯化反应（或取代反应）(1分)还原反应(1分)△S<0.OOCCH(2)2H(g)+2NO(g)—N(g)+2H2O(g)0起始(mol)0.750.75(3)-CH-COOCH CH00NH,+CHCH,C转化(mol)CHxx0.5xOOCCH衡(mol)0.75-x0.75-x0.5x0.5x×100%=20%,解得x=0.5,所以+CHCH2OH(2分)1.5-0.5x●①N)=n-0.25m.L·mm'COOH②N0的去除学为×100%≈66.7%。(4)6(2分)HOOCVH,或③该反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，不COOH能提高NO的衡去除率，A项错误；该反应为气体。体积减小的反应，缩小容器体积可使衡正向移动，HOOC(2分)提高NO的去除率，B项正确：增大”()n(NO的比值，H2O(5)CH2=CH2催化剂、△、加压CHs CH2 OH可提高O的衡去除率，C项正确；使用高效催化0202剂，不影响化学衡，D项错误。催化剂、△CH CHO催化剂、△’CH COOHC2H;OHi.C2 H;ONa④衡时，容器内的分压分别为N0百AkP,H:CH COOCH,CH浓HSO,/△i.CH,COOHCH COCH2 COOCH2CH(3分，答案合理即可)ak:呈ak,to,是Ak,所以K【解析】结合合成路线中的物质转化关系可知，A为
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