本文从以下几个角度介绍。
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化学答案)
7.CaO可在较高温度下捕集CO2。工业制备CaO的工艺有两种100%1是CaCO,热分解制备，i是CaCO,·HO热分解制备，其中87.7%。一0加热升温过程中圈休残留率变化所示体残留率-积鑫周徐韵爱叠×100%。68.5%下列叙述正确的是A.工业捕集CO能有效减少酸雨等灾害的发生B.400~600℃阶段碳元素既被氧化又被还原200■4006008001000C950℃时固体的残留率x约为42.3%温度/122D.工艺1制得的CaO比工艺1制得的CaO更利于捕捉CO,目要8某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是饱和食盐水气体N气体M过滤NaHCO加热→气体L→Na2CO→母液NaCl粉末广→食盐水→NH,CIA.气体N、M分别为CO2和NHB.CO,气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充C.加入NaCl粉末的作用是增大c(CI),促进NH,Cl结晶析出D.加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaC19.汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应NaN,十KNO,→K,O十Na2O十N,个（未配），生成大量气体。下列说法正确的是夜A.上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成B.当反应过程中转移0.25mol电子时，标准状况下产生89.6L气体C.10mL1mol·L1KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023D.被氧化的N原子与被还原的N原子物质的量之比为15：110.焦亚硫酸钠NaS,O)是常用的食品抗氧化剂之一，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成NaHSO3。某研究小组采用如图所示装置（实验前已除尽装置内的空一浓硫酸气)制取Na2S2O。下列说法错误的是A.装置I中的浓硫酸在反应中体现了强氧化性B.可以用盐酸和氯化钡溶液来检验Na2S2O晶体是否氧亚硫酸钠aOH化变质饱和溶液溶液C.制备Na2S2O的反应原理是SO2+Na2SO3—Na2亚硫酸钠S2OsD.Na2S2O,与H2O反应生成NaHSO3属于非氧化还原反应11.为探究化合物X的组成，进行如下实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒，固体A为常见调味品且A、B均为纯净物。→固体AX隔绝空气2.34g稀硫酸厂→黄绿色气体单质C4.47g加热→固体B无色溶液焰色试验黄色火焰2.13g下列说法错误的是A.X的水溶液具有碱性和强氧化性B.固体B的化学式为NaClOC检验固体A中阴离子的常用试剂是AgNO3溶液和稀HNO,D.进行焰色试验时，可以用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行实验12.利用菱镁矿MgCO(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如下：盐酸H2O2溶液MgO菱镁矿一酸浸氧化→沉淀一→MgCl,溶液→金属镁沉淀混合物2025届高三单元定向检测卷·化学（二）第2页
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