本文从以下几个角度介绍。
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1试题(化学))
a导管口伸入水面以下。19.(8分)【进行实验】除掉表面的氧化膜(1分)（补充答案：除去金属表面的氧化物或污物)①中“锡纸”片表面产生气泡的速率比②中锌片要快(1分)（补充答案：①中反应非常剧烈，产生大量气泡，②中反应比较剧烈，产生气泡)Ⅱ(1分)2A1十3ZnC2=2AIC3+3Zn(2分)【反思评价】(1)B(1分)(2)镁在空气中可以剧烈燃烧，而烧烤时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁(1分)【实验拓展】另一种金属的化合物(1分)（补充答案：一种金属的盐）【解析】【进行实验】打磨的目的是除掉表面的氧化膜。铝比锌活泼，锡不如锌活泼，由现象推出是铝。在相同体积和浓度的稀盐酸中，①中“锡纸”片表面产生气泡的速率比②中锌片要快。【反思评价】(1)铝、锡都比铜、银活泼，都能够和氯化铜、硝酸银反应，故不能用氯化铜、硝酸银来完成实验；铝、锡都不如钠活泼，都不能和硫酸钠反应，故不能用硫酸钠来完成实验；铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，故可以用硫酸亚铁来完成实验，故选B。(2)镁能够在空气中燃烧，而烧烤时包裹食物的“锡纸”不能燃烧，故可以直接判断不是镁。【实验拓展】铝、锌在金属活动顺序中相邻，金属活动性差不多，故用稀盐酸来比较，反应的现象不明显，可根据一种金属与另一种金属的化合物的溶液是否反应来比较。五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分)20.(10分)解：(1)当溶液的颜色变为紫色时(2)b点为恰好完全反应，pH值为7，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为16g,则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为16g×5%=0.8g(3)a点时，硫酸溶液没有完全反应，溶液中的溶质为H2SO4和生成的Na2SO4.(4)设消耗氢氧化钠0.8g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x.◆p2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2080980.8g80:98=0.8g:xX=0.98g016NaOH溶液质量/g该稀硫酸的溶质质量分数为=(0.98g/10g)×100%=9.8%答：(1)变紫色。(2)当pH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为0.8g。(3)当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4.(4)该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.化学模拟（四）答案第3页（共3页）
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