本文从以下几个角度介绍。
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1、2024年高考化学全国卷2
2、2024高考化学
3、2024全国卷二化学答案
4、2023-2024二零二零年高考化学试卷
5、2024高考化学全国卷2答案
6、2024年高考化学全国二卷答案解析
7、2024年化学高考卷全国二卷
8、2024年高考二卷化学
9、2024年全国二卷化学
10、2023-202414年全国二卷化学
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2023-2024学年考试报高中化学广东版必修17.DA项，镧镍合金能够吸收氢气生成金属氢化NH反应，因此溶液中一定含有NH:最后结合溶液呈电：物，可作储氢材料，正确：B项，钛合金与人体有很好的相容性，可作人造骨骼，正确；C项，生铁含碳量高，钢含碳：中性知溶液中一定含有C。A项，根据分析，溶液中肯定量低，正确：D项，形状记忆合金是一种金属材料，错误。含有的阳离子为H、NH、A”,错误；B项，反应到最后8.BA项，l与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，则溶液中的溶质为NH,·H,0、NaCl和NaAlO,错误；C项，结不能用铝制容器盛装，错误；B项，常温下，A遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物保护膜阻止反应的进一步合图像中的数量关系可得n(H):n(A1”)m(NH)=2:1:3,发生，则可用铝制容器盛装浓硝酸，正确：C项，A1与稀，错误：D项，根据分析，溶液中肯定含有的阴离子为C1,硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，则不能用铝制容·正确。器盛装，错误；D项，A1与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，17.I.(1)acd(2)cd(3)e(4)b则不能用铝制容器盛装，错误注：每空1分9.A明矾[KA1(S0,),·12H,0]溶液中滴加Ba(OH),Ⅱ.(1)氧化物(1分)溶液至$0，恰好完全沉淀，明矾与氢氧化钡按照物质的(2)Fe+2CH,C00H=Fe+2CH,C00+H,↑(2分)量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，(3)明矾A1(OH),胶体（每空1分）》者反应生成A10,A项正确。(4)2A1+2Na0H+2H,0=2NaA10,+3H,↑(2分)10.CA项，Na与H,0反应生成Na0H,NaOH与C0,反(5)火焰颜色呈黄色（2分)应生成Na,CO,Na,C0,与HCl反应生成NaCl,不符合题解析：I.(1)铝的密度比银的小，价格比银的低，强度比银的高意：B项，Mg与氯气或HCl反应生成MgCl2,MgCl,与NaOH(2)钢铁常用于建筑材料的理由是价格较低，强度溶液反应生成Mg(OH),沉淀，Mg(OH),与H,S0,反应生成高，钢铁的缺点是易腐蚀。MgS0,不符合题意：C项，A1与0，反应生成AL,0,AL,0,与(3)常用银作开关的接触点是因为银的导电性好。水不反应，故不能一步转化为A(OH),符合题意：D项，(4)奖杯表面镀上一薄层银可以更美观。Fe与HCl反应生成FeCl,FeCl,与碱反应生成Fe(OH)2,Ⅱ.(1)生石灰的主要成分为氧化钙，由两种元素组Fe(OH),可被0，氧化为Fe(0H),不符合题意。成，其中一种为氧元素的化合物11.C油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，加热促进水解，溶液碱性增强，去污效果增强，A项正确：发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色，是醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气。铝片与Na,C0,水解产生的0H反应，生成了偏铝酸钠和(3)KA1(S0,)2·12H,0俗称明矾，溶液中铝离子水H,B、D项正确；浑浊产生的原理为AIO,+HCO,+H,0=解生成的氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质，从而净水。A1(OH),↓+C0,,C项错误(4)铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。12.B由于镁的活泼性比铝强，产生氢气的速率比(5)钠元素焰色试验为黄色。铝快，所以刚开始时指针应该先向右偏；根据等质量金18.(1)0.6mol(2分)金属的化合价属完全反应放出氢气质量=金属的相对原子质量×金属(2)0.4(2分)(3)①52.9%②1：1③11.2L(每空3分)的质量，可知镁、铝完全反应放出氢气的质量：铝>镁，所解析：(1)含0.4molA1的AL,(S0,),中所含的S0的以，指针应该再向左偏。13.C能与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱物质的量是0.4molx号=0.6mol。性。A项，HCO,与H、OH都能反应而不能大量共存；B项，(2)过氧化氢与磷酸分子含有原子个数相等，则应s与H反应生成H,S而不能大量共存，Ca与OH不能大满足：0.2molx8=n(H,02)×4,解得n(H,02)=0.4mol量共存：C项，Na、K、S0,、C1在酸性或碱性条件下都不(3)①镁铝合金粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有A1能与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H,0=2NaAl0,+反应，可以大量共存；D项，Mg与OH反应生成Mg(OH)26.721.沉淀而不能大量共存。3H,↑，生成氢气n(H,)=0.3mol,则消耗铝22.4 L.mol14.CAl有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2,而Mg、Fe不反应，以固体单质形式除去，则操作a是过滤；0.3 molx 2=0.2 mol,m(Al)=0.2 molx27 g'mol =5.4 g,再加稀硫酸调节pH析出AI(OH),沉淀，过滤固体；继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到AL,(S0,),和硫酸的混合的质量分数为02×1009%=52.9%。溶液，最后加K,S0,饱和溶液结晶得到溶解度更小的明矾②铝的质量为5.4g,则m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,4.8gA项，A1与强碱反应的离子方程式是2Al+20H+2H,0=n(Mg)==0.2mol,该合金中镁与铝的物质的24g'mol2AIO,+3H,↑，正确：B项，Mg、Fe不与NaOH反应，则操作a量之比为0.2mol0.2mol=1:1。是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质，正确；C项，乙③2Al+2NaOH+2H,0=2NaA10,+3H,↑，2A1+6HCl=溶液中含有的离子是HA”、S0,错误；D项，④是根2A1Cl,+3H,↑，相同质量的铝和足量盐酸或氢氧化钠反据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于应生成相同量的氢气，则铝和盐酸反应生成标准状况下A1,(S0,),和K,S0,正确的H26.72L;Mg+2HCl=MgCl,+H2↑，0.2mol镁生成氢气15.C将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完0.2mol,标准状况下V(H,)=0.2mol×22.4Lmol=4.48L,全反应，得到标准状况下氢气4.48L,发生的反应为Mg+共产生氢气4.48L+6.72L=11.2L。2HCl=MgCl,+H,↑、Fe+2HCl=FeCl,+H2↑，设镁、铁的物19.(1)CuS0,·H,0124x+56y=8.0(2)Cu0+S0,↑CuS05H,0102℃质的量分别为xmol和ymol,则4.48x+y-22.4,解得x=y=(3)Cu+2H,S0,(浓)△CS0,+S0,↑+2H,00.1。A项，该合金中镁、铁的物质的量之比为0.1mol:注：每空3分0.1mol=1:1,错误；B顶，反应生成0.2mol氢气，转移电子解析：(1)由图分析可知，CuS0,·5H,0受热到102℃0.4mol,错误；C项，n(HCI)=2n(金属)=2x(0.1mol+0.1mol)时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间产04m,则盐酸的物质的量浓度为4ml-0.8mal:,物，到258℃时才会继续分解；在200℃时失去的水的质0.5L量为0.80g-0.57g=0.23g,根据反应的化学方程式：正确：D项，将标准状况下8.96LHC1气体溶于500mL水CuS0,·5H,0△CuS0,·(5-n)H,0+nH,0中，形成的盐酸的体积未知，无法计算溶液的物质的量25018n浓度，错误。0.80g0.80g-0.57g=0.23g16.D根据图像可知，刚加入NaOH时没有产生沉2500.80淀，说明溶液中含有H,H与A1O,不能共存，则溶液中18m0.23,解得n=4,则200℃时该固体物质的化定不含AIO,;继续加人NaOH后产生沉淀，最后沉淀完全·学式为CuS0H,0。消失，说明溶液中不含Mg“,一定含有A”:由图像中加入(2)温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是C0,氧化NaOH溶液s-gm时沉淀量不变知，此时加人的aO片性气体则为s0,反应方程式为Cus0,70巴Cu0+s0,↑；答案专页第2页
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