本文从以下几个角度介绍。
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答案(化学))
答案专页第9-12期8.BA项，KCl0,中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e,六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e,反应中转移12e,错误：B项，两个钠原子失去2xe,两个氢原子得到2xe,电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e,正确：C项，氯元素化合价降低，得到2x,铁元素化合价升高，失去2xe,错误；D项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向氮元素，反应中转移6e,错误。9.DA项，1个N,含有14个质子，1个C0也含14个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为1ol,含有质子数为14N,正确；B项，假如16g气体均为0，则含有氧原子数为16g×2xW=N,假如16g气体均为0，则含有氧原子数为32 g'mol16g×3xN=N,所以两者不管以什么比例混合，只要总48 g*mol质量为16g,则含有氧原子数为N,正确；C项，1 mol Na,0,含有1mol02,1 mol Na,,0含有1mol0,所以等物质的量的Na,0,和Na,0所含阴离子数目相同，正确；D项，17gOH含有电子数为10N,错误。10.DA项，家用84消毒液的有效成分是NaCl0,错误；B项，家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效地杀死病毒，错误；C项，“84消毒液”含NaCI0,与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，错误；D项，病毒可以通过气溶胶传播，分散质粒子的直径介于1-100m之间的分散系是胶体，正确。11.BA项，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁着火，不能用二氧化碳灭火，错误；B项，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，正确：C项，C1,能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而C1,没有漂白性，错误；D项，活性炭是因为吸附而具有漂白性，属于物理变化，氯水是因为强氧化性而具有漂白性，属于化学变化，原理不同，错误。12.ACA项，除去N,中少量的0，通过灼热的Cu网，然后收集气体，正确；B项，Na,CO,溶液可以吸收HCl,也能与C0,发生反应：C02+Na,C0,+H,0=2NaHC0,因此除去C0,中少量的HCl,应通入饱和NHC0,溶液；收集气体，错误；C项，加入铁屑，发生反应：Fe+2Fe=3Fe,可以除去FeCl,不引入新的杂质，正确；D项，加入NaOH溶液，引人Na,产生新的杂质，错误。点燃点燃13.BA项，反应①C+0C0,反应②2C+02C0,点燃高温反应③2C0+0,2C0,反应④C0,+C2C0,均可通过化合反应来实现，正确：B项，X不一定含有碳元素，X可以是0，错误；C项，CO,与C高温生成C0,该过程是吸热反应，正确：D项，若X是碳，可通过Mg在C0,中燃烧生成Mg0和C,因此转化①也可以反向进行，正确。14.DA项，将氯水加人硝酸酸化的AgNO,溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgC白色沉淀，说明氯水中含有Cl,正确：B项，将氯水加入CaC0,固体中生成二氧化碳，能证明氯水呈酸性，正确：C项，将氯水滴入KB溶液中，溶液变黄，说明生成溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯水具有氧化性，正确：D项，将氯水滴入滴加酚酞的氢氧化钠溶液中，因为氯水显酸性和强氧化性，溶液红色褪去，可能是溶液酸性导致，也可能是氯水的强氧化性导致，氯气没有漂白性，结论不正确，错误。15.CA项，为防止Fe与空气中的0，在加热时发生反应变为F,0,实验开始时应先通入干燥的CL,排出装置中的空气，然后加热①处，错误：B项，②处冷水的作用是降低FCl,蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，错误；C项，装置③的作用是干燥C,C1,是酸性气体，不能与浓硫酸反应，因此可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替，正确：D项，氯气与家化亚铁反应生成氩化铁，可以吸收多余的氯气，而C,与水的反应是可逆反应，不能完全反应消耗CL,因此装置④不可用水代替，错误16.(1)②5③①④5高温(2)①C+C02C0②Na,C0+C02+H,0=2NaHC0,(或CO,+NaOH=NaHCO,)③Na,C0,+BaCl,=BaCO↓+2NaCl注：每空2分解析：(1)Na,C0,溶液能导电，但Na,C0,溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②NaOH固体属于电解质：③C0,属于非电解质：④石墨能导电，但石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质：⑤熔融BaCl,能导电，属于电解质。(2)①石墨在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，高温既为化合反应，也是氧化还原反应，其化学方程式为C+CO,2C0.②碳酸钠溶液中通人二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应为化合反应，且反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学方程式为Na,C0,+C0,+H,O=2NaHC0,或CO,+NaOH=NaHCO,③碳酸钠溶液与氯化钡溶液发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na,CO,+BaCl,=BaC0,+2NaCl。
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