本文从以下几个角度介绍。
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Na2SO3+CO2,所以利用纯碱吸收SO2(g),可获得副产1.规律：主线产品，分支副产品，回头为循环品亚硫酸钠，D正确。2.读流程图3.C解析：FS2在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀(1)箭头：箭头进入的是投料（反应物）、出去的是主产物硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入FS还原，再加人碳酸或副产物（生成物）氢铵沉铁，得到碳酸亚铁。“焙烧”时，空气和FS逆流(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆可增大接触面积，提高焙烧效率，A正确；“焙烧”过程中线表示物质循环发生反应4FeS,十110，培能2Fe,0十8S0,其中氧气为(3)了解生产目的、原料及产品氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质(4)了解题目提供的信息的量之比为11：4，B正确；“还原”工序中，无S单质生(⑤)分析各步的反应条件、原理及物质成分成，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O(6)理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点15Fe2++2S0+16H,C错误；“沉铁”时，Fe+与CO5.D解析：由流程可知，氧化时发生反应4Ag十4 NaCIO十2H2O=4AgCl+4NaOH+O2个，过滤分离出AgCl、可结合生成FCO3,使得碳酸根离子浓度减小，衡HCO一H+CO正向移动，促进了HCO的电离，D正确。能含Ag,加氨水发生反应AgC1+2NH·H2O4.B解析：由题给流程可知，在微热条件下将草酸溶于去Ag(NH3)2C1+2H2O,过滤分离出滤渣为Ag,再加还原离子水得到草酸溶液，草酸溶液加入适量碳酸钾，将草酸剂、过滤分离出Ag。“氧化”时需要的温度为80℃，适宜转化为草酸氢钾，反应得到草酸氢钾和碳酸氢钾的混合选择水浴加热方式，A正确；若省略第一次过滤，会增加溶液，混合溶液与氧化铜在50℃条件下反应将草酸氢钾氨水的用量，因为过量的NaCIO与NH3·HO反应，还转化为二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，反应所得溶液经趁热过滤因为未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其除去碳酸氢钾得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾溶液，滤液经降中含有一定浓度的C厂，也不利于AgCI与氨水反应，B正温结晶、过滤、洗涤、干燥制得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。确；滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有Ag(NH),则可送入“还过程①为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶原”工序，可以提高产率，C正确；还原过程Ag(NH3)中液，微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，分解，A正确；HC2O4的电离常数大于碳酸的电离常数，N,H4·H2O中氮元素化合价升高生成2，由一2价变所以过程②为草酸溶液加入适量碳酸钾，将草酸转化为为0价，根据得失电子守恒，nAg(NH)]:草酸氢钾，若将碳酸钾加入草酸溶液中，草酸溶液与碳酸nN2H4·H2O]=4:1,则每生成1 mol Ag,理论上消耗钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，无法得到草酸氢钾溶0.25molN2H4·H2O,D错误。液，B错误；二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体可溶于热水，加热6.A解析：“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图时易分解，所以操作③为趁热过滤除去碳酸氢钾，操作④可知，“反应1”步骤中加NaCIO、NaOH,将Fe2+氧化成为二草酸合铜（Ⅱ）酸钾溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干F3+,同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原燥得到产品，C正确；二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体微溶于冷剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4。Fe+能发生水水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水解：Fe++2HO、一Fe(OH)2+2H,因此加入磷酸溶洗涤，可以减少二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体因溶解降低产解过程，可以抑制Fe+水解，A正确；反应1中NaCIO作率，D正确。氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成NaCl,酸性高【归纳总结】锰酸钾溶液能氧化C1,使之褪色，因此不能用酸性高锰解化工流程题的一般思路工业要求酸钾溶液检验反应1中Fe+是否完全反应，B错误；洗涤原原料预处理（除杂产品分沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，C错误；草酸料净化)原料循环使用离提纯为还原剂，碳元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整(无机矿目的核心（化学反应）(所需产品)体化合价升高2价，FPO,为氧化剂，铁元素化合价由控制反排放物的无应条件害化处理+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FPO4与草酸物质的量之比为2：1，D错误。八越景笔记化学参考答案/9
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