本文从以下几个角度介绍。
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化学HEB答案)
09:36邕8米9☐78%1.24届高.…参考答案2024届高三模拟卷中（一)•化学参考答案及解析题号1234567891011121314答案BC BD AC C BBCB D B C1.B【解析】氦气是单原子分子，是存在分子的，A错误：晶体硅是制造半导体的材料，因此“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为硅，B正确：“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点低于纯钛金属，强度高于纯钛金属，C错误：磁铁矿，其主要成分为四氧化三铁，D错误。2.C【解析】Mm元素的价电子排布为3d4s2,最后一个电子排在d能级，位于d区，A正确：基态Cu+的价层电子排布式正：R0L电好式为a骨gC错：N佛的始式为-言言-:C:,D正确。3.B【解析】反应①③是取代反应，反应②是硝基被还原为氨基，是还原反应，A正确；硝基苯中N元素为+3价，苯胺中N元素为-3价，所以生成1ol苯胺理论上转移6mol电子，B错误：根据手性碳的定义，苯胺和乙酰苯胺均没有手性碳原子，C正确：乙酰苯胺的同分异构体中可以水解的有酰胺类和铵盐类，如邻甲基甲酰苯胺、间甲基甲酰苯胺、对甲基甲酰苯胺、苯乙酸铵、邻甲基苯甲酸铵、间甲基苯甲酸铵等，所以在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种，D正确。4.D【解析】Cu(OH2是弱碱，Cu2+水解导致1L0.1moL1CuSO4溶液中所含的Cu2+数目小于0.1N,A正确：一水合氨是弱碱，Cu(OH2是沉淀都不能拆，生成蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+2NHHO=Cu(OHD2l+2NH4+,B正确：0.5mol乙醇中含有的o键的数目为0.5×8NA=4NA,C正确：制得的配合物[CuNH)]SO4H0中由N提供孤电子对形成配位键，D错误。5.A【解析】向K1-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的H202,试纸变蓝，离子方程式为2+H202+2H=+2H20,A错误：加热使硬水（暂时）软化时的反应之一是CaHC0h受热分解生成CaC03,反应的离子方程式为Ca2+2HC0△CaCO3+C02↑+HO,B正确：硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS),离子方程式为Cu2+SO2+PbS=CuS+PbSO4,C正确：铁做电极材料电解饱和食盐水，因为还原性：Fe>C,则Fe优先失去电子，化学方程式为Fe+2H,O电Fe(OH2l+H↑，D正确。6.C【解析】挥发的HC也会和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，干扰实验，不能证明非金属性：CSi,A错误；浓盐酸与酸性KMO4溶液发生氧化还原反应产生C2,将反应产生的C2通入到紫色溶液中，看到溶液褪色，这是由于Ch与水反应产生HCIO具有强氧化性，会将石蕊溶液氧化变为无色，故不能证明是C2具有漂白性，B错误：将稀硫酸加入到Na2CO溶液中发生反应生成CO2气体，将产生的CO2气体通入到饱和Na2CO,溶液中，发生反应生成溶解度较小的NaHCO,晶体，溶液中析出晶体，可以证明物质的溶解度：NaCO>NaHCO3,C正确铜和浓硫酸需要加热才能反应，D错误。7.C【解析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6个共价键，则X为S:X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O:W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F:W形成2个共价键且【化学答案第1页共5页】得到1个电子，W为N。原子核外电子层越多、原子半径越大：同一周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：XW>Z,A错误；第一电离能F>N>O,故第一电离能由大到小的顺序为Y>W>Z,B错误；Y为F元素，其氢化物HF的水溶液能够与玻璃的成分SO2发生反应产生SiF4和H,0,因此可用于刻蚀玻璃，C正确；X为S，X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，若为H$O4就属于强酸，D错误。8.B【解析】为防止漏电减少能量损耗，需要用A1O,绝缘体隔离正负极，A正确：根据LLZT0导体管只允许L计通过，因此电池工作时，负极发生反应：Li-=Li计，B错误；根据用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02（不计Li2S,下同）：2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正极材料的变化为FFFeF,.C正：确根据题盒，电泡总反应可表示为2LFS,票LS+F6D正确，9.B【解析】由图可知，反应②③④均是氧化还原反应，反应①没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误：由图可知，V5+-O是反应的催化剂，NH3、NO和O2是反应物，N2和水是生成物，且由反应①②可知NH3、NO的系数之比应为1：1，故总反应为4NH+4NO+O2速4N2+6H0,B正确，反应中NH中N元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应中表现还原性，目的是除去NO,减少空气污染，C错误；该催化循环过程中钒元素的价态变化为+5→+4+5，D错误。10.C
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