本文从以下几个角度介绍。
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1、2024年全国高考调研模拟卷四理科综合
2、2024全国高考调研模拟卷4
3、2024年全国高考调研模拟试卷四
4、2024年全国高考调研模拟试卷(四)文科综合答案
5、2024高考调研模拟卷(四)理综
6、2024全国高考仿真模拟卷理科综合4
7、2024年高考模拟检测卷卷四
8、2024年全国统一高考模拟
9、2024年全国高考调研模拟试卷四文科综合
10、2024全国高考调研模拟试卷四
5理科综合LN试题)
理科综合化学（四）12.C向10mL0.1mol·L-1NaC1溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加等物质的量浓度的AgNO3溶7.AA.氮化镓是化合物，不是金属材料，故A错误：B.冬奥液，完全反应时，K2CrO4消耗AgNO3的物质的量是NaCI会上采用紫外杀菌技术消毒，这是由于蛋白质在紫外线作用的2倍，当滴加10 mL AgNO3溶液时NaC1恰好反应，则曲下会发生变性而失去其生理活性，因此该消毒方法是利用紫线I表示NaCI溶液中滴加AgNO3溶液的情况，曲线Ⅱ表外线使蛋白质变性的性质，故B正确：C.纳米气凝胶属于胶示K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液的情况，且AgNO3溶体，具有胶体的性质，可以产生丁达尔效应，故C正确：D.能液的浓度为0.1mol·L1。A.根据a点数据，滴加10mL从自然界直接获取的能源是一次能源，电能是二次能源，故AgNO3溶液时NaCI恰好反应，溶液中c(CI-)=1×D正确。10-4.9mol/L,常温下，Kp(AgC1)=(1×10-4.9)×(1×8.DA.由结构简式可知，有机物G分子中含有的苯环和碳碳10-4.9)=1×10-9.8数量级为10-10，故A错误；B.b点时双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molG最多可AgNO5和Ag2CrO4恰好反应，c(CrO4)=1×10-4.mol/L,则与4mol氢气发生加成反应，故A正确；B.由结构简式可知，有机物G分子中苯环、碳碳双键和羧基上的碳原子以及与c(Ag+)=2×10-4.0,所以Kp(Ag2CrO4)=(1×10-4.0)苯环、碳碳双键和羧基上碳原子相连的碳原子共面，所以×(2×10-4.0)2=4×10-12,向c(C1-)=c(Cr0?-)=G分子中最多有9个碳原子共面，故B正确：C.由结构简0.01mol·L-1的溶液中滴加AgNO3溶液，生成AgC1沉式可知，有机物G分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应，淀需要c(Ag+)=1X10-98含有的氯原子、羧基能发生取代反应，故C正确；D.由结构0.01=1X10-7.8:生成Ag2Cr04沉淀简式可知，有机物G分子中的官能团为氯原子、碳碳双键和/4×10-12需要c(Ag+)√0.01=2×10-5,生成Ag2CO4沉淀需羧基，共有3种，故D错误。9.DA.氧化钠和过氧化钠中钠元素都为十1价，阴阳离子的要c(Ag+)大，所以先生成AgCI沉淀，故B错误；C.c点所示溶个数比都为1：2，所以钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是0.1 mol/LX10 mL-0.1 mol/LX10 mL生成过氧化钠，或氧化钠和过氧化钠的混合物，生成物中离液中c(CrO-)=220 mL子总数为1mol×1.5×NAmol-1=1.5NA,故A错误；B.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2,46gNO2的/4X10-2=0.025mol/L,c(Ag+)√0.025≈1.3×10-6mo1·46g物质的量为46g/m。=1m0l,所以硝酸与铁反应时，铁失去L-1,故C正确；D.a、b、c三点都有沉淀生成，所以a、b、c的电子数目为1molX1×VAmol-1=NA,故B错误：C.铜三点都存在沉淀的溶解衡，故D错误。与浓硫酸反应生成二氧化疏，与稀硫酸不反应，所以50mL13.AA.充电时，左侧铁铬液流电池中，电极b上Fe2+发生18.4mol/L浓疏酸与足量铜微热反应时，生成二氧化疏的氧化反应生成Fe3+,则电极b为阳极，电极a为阴极，则电极a的电势低于电极b;电极b可选用石墨作电极，但是不分子数目小于18.4mol/L×0.05L×号×NAmol-1-能选Cu作电极，A错误；B.阴极上产生氢气的原因是阴极0.46NA,故C错误；D.甲烷和乙烯分子中都含有4个极性发生析氢副反应：2H+十2e-一H2,B正确；C.如图所键，所以标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中示，再衡电池的负极上，H2发生氧化反应产生H+,则该22.4L含有极性键的数目为22.4/moX4 X NAmol-1=4NA,故装置将阴极产生的氢气导入右侧的再衡电池的负极，实现Fe3+一Fe2+的循环，C正确；D.根据电荷守恒可知，电D正确路中通过0.1mol电子时，就会有0.1molH+由b极室经10.AA.图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳和浓质子交换膜移向a极室，D正确。硫酸生成二氧化疏气体，可以验证浓疏酸具有脱水性、强氧26.【答案】(1)+3(2)除去废铁屑表面的油污化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色，可以验证SO2具有漂(3)6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4-4K3[Fe(C2O4)3]+白性、还原性，A正确；B.氢气密度小于空气，应该用向下排2Fe(OH)3温度过高，H2O2易分解；温度过低，反应速率空气法收集，B错误；C.浓硝酸与铜反应生成NO2,二氧化太慢(4)Fe(OH)3+3KHC2O4一K3[Fe(C2O4)3]+氮和水反应，不能用排水法收集，C错误：D.氨气极易溶于3H20(5)沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待液水应该使用防倒吸装置，D错误。体自然流下，重复操作2~3次(6)H2SO4(7)否，因为11.C短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，且分别位于三个不同周期，则Q为H元素：Y是地壳中含[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的衡常数小于量第二的元素，则Y为Si元素；Q2Z是一种常见液体，则Z1.0×10-5,观察不到明显现象，所以无法检验为O元素、W为F元素；Y与Z的原子序数之和等于X与【解析】(1)K3[Fe(C2O1)3]·3H2O中钾元素化合价为W的原子序数之和，则X为A1元素。A.氟气能与水发生十1价，草酸根离子为一2价，依据化合物中正负化合价代置换反应生成氟化氢和氧气，故A正确；B.两性氧化物氧数和为0的原则可知，铁的化合价为十3价。(2)废铁屑表化铝和酸性氧化物二氧化硅都能与强碱溶液反应生成盐和面有油污，碱性条件下水解，因此废铁屑“碱浸”中加水，故B正确；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，Na2CO3溶液的目的是：除去废铁屑表面的油污。(3)“溶离子半径越小，则离子半径的大小顺序为O2->F一>解、氧化”过程中FC2O4与K2C204、H2O2发生氧化还原A13+,故C错误；D.水分子和氟化氢分子都能形成分子间反应生成Kg[Fe(C2O4)3]和Fe(OH)3,依据得失电子守恒氢键，但水分子形成的氢键数目多于氟化氢，分子间作用力和原子守恒可知，反应的化学方程式为：6FC2O4十3H2O2强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故D正确。+6K2C2O4一4K3[Fe(C2O1)3]+2Fe(OH)3;反应过程9
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