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3理科综合LL答案)
(3)3.2(2分)(4)①P204(1分)；P507(1分)②c(1分)③稀硫酸(1分)；80%(2分)(5)(59十75)×2一(2分)32mnX10-50XNA【解析】本题主要考查以镍钴杂料为原料制备CM前驱体的工艺流程，考查学生对基础知识的综合运用能力。(2)通过前后流程对比可知，钴元素在浸出过程中从三价钴转化为二价钴离子，故反应的离子方程式为SO2+C02O3+2H+—2Co2++H2O+SO或SO2+2Co3++2H202Co2++4H++SO}。(3)当pH调节到2.2时，开始出现Fe(OH)3沉淀，可知Kp[Fe(OH)3]=0.01×1014-2.2)×3=1X10-3.4,通过Km[Fe(OH)3]可求出当Fe3+恰好完全沉淀时溶液中c(H)=1×103.2mol·L1,故调节pH最小为3.2。(4)①结合流程图可知，萃取剂A萃取杂质Cu+和Mn+,萃取剂B萃取Co2+,则结合图2、图3，萃取剂A是P204,萃取剂B是P507。②结合图像可知，当pH为4.5，Co2+和N2+的萃取率相差最大，故为达到最佳的萃钴效果，需调节水相pH至4.5。(⑤)根据均推原则，品胞中As原了数为2，故N原了数也为2，品胞的体积为号m”×100cm3,则密度为(59+75)X2g·cm-3。/2 mnx10-80XNA29.(1)2NO(g)—N2(g)+O2(g)△H=-182.6kJ·mol-1(2分)；低温(1分)(2)①2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-748.1kJ·mol-1(2分)②b(2分)(3)①>(2分)；<(1分)②0.08(2分)；0.0082(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解能力和图像分析能力。(2)②由题可知，该反应为吸热反应，在绝热、恒容的密闭体系中进行该反应时，体系温度降低，则平衡常数减小，达到化学平衡时，温度不再发生变化，平衡常数保持不变，故答案为b。(3)②T2时，CH4的平衡转化率为40%，根据三段式法：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)起始n/mol14反应n/mol0.41.60.80.40.8平衡n/mol0.62.40.80.40.8平衡后总物质的量为5m0l,故o(NO=号=0.0s(mal·L1·min):反应平衡常数4×5【高三理科综合·参考答案第7页（共9页）】·24-59C·