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2答案)
②反应I和反应Ⅱ的△H>0,高温下反应的衡常数大（反应正向进行程度大），CO2的消耗量大，反应Ⅲ的△H<0,高温下反应的衡常数小（反应正向进行程度小），C02的生成量小(3分)【解析】(1)①A.增加H2O(g)用量可以提高CH4(g)的转化率；B.恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应I的化学衡正向移动，能提高CH4(g)衡转化率；C.移除H(g,减小了反应混合物中H2(g)的浓度，反应I的化学衡正向移动，能提高CH4(g)衡转化率；D.加入催化剂不能改变衡状态，故不能提高CH4(g)衡转化率。综上所述，上述操作中，能提高CH4(g)衡转化率的是ABC:②向重整反应体系中加入适量多孔Ca0的优点是吸收C02,使衡正向移动，提高H2的产率，同时提供热量。③恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和1molH2O(g)反应达衡时，CH4(g)的转化率为o,CO2(g)的物质的量为dmol,则转化的CH4(g)为amol,剩余的CH4(g)为(1-)mol,根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(cu-d)ol,根据H和O守恒可知，HO(g)的物质的量为(1-0u-dmol,H2(g)的物质的量为(3+d)mol,则反应混合物的总物质的量为(2+2)mol,因此，(a-d3a+d)3反应I的衡常数Kx=;其他条件不变，H20(g)起始量增加到4mol,(1-)1-a-d)(2+2a)2达衡时，c=0.90,b=0.65,则衡时，CH4(g)为0.1mol,根据C元素守恒可知，C0(g)的物质的量为0.20mol,,根据H和0守恒可知，H20(g)的物质的量为(4-0.80-0.60)mol=2.60mol,H2(g)的物质的量为(3+d)mol=3.0mol,衡混合物的总物质的量为(2c+5)mol=6.6mol,衡3.0体系中H2(g)的物质的量分数为×100%·45%;6.6(2)①依据盖斯定律可知I×3一Ⅱ×2即得到反应3CH4(g)+CO2(g)+2H0(g)=4CO(g)+8H2(g)的△H=657.1 kJ-mol-。29.（9分，除说明外每空2分)(1)净光合速率(1分)若将该装置置于条件适宜的黑暗环境下一段时间，测得C02浓度变化(2)光合作用速率大于呼吸作用速率，CO2被吸收所以浓度降低C02浓度降低为C02补偿点，导致光合作用降低，与呼吸作用速率相等(3)适当增加CO2浓度，“正其行、通其风”；增施农家肥料或使用CO2发生器等措施慕华·优策2022一2023学年高三年级第三次联考理科综合参考答案第9页共13页
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