本文从以下几个角度介绍。
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1、2023-2024云南省3+3+3高考备考诊断性联考(一)
2、2024云南3+3+3联考
3、2024云南高三第3次四省联考
4、2023-2024云南省高三四省联考
5、云南省2024年高考模式
6、云南省2024年高考
7、2023-2024云南省3+3+3联考
8、2023-2024云南省3+3+3联考成绩
9、2023-2024云南省高三四省第三次大联考
10、云南省2024年高三
1理科综合试题)
26.（15分)己二酸[H00C(CH2),C00H]是一种十状。结果如表所示。③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。示的衡常数，分压=总压×物质的量分数)。分重要的二元羧酸，主要用在合成尼龙-66滴加时滴加速度产品H,的转化率/%反应过程监控滤渣滤液(1)CeC0,F中Ce元素的化合价为PBAT可降解塑料等生产领域。某实验室采用在间/min《s·滴-l）性状(2)焙烧氟碳铈矿旷时，提高焙烧效率的措施有碱性条件下，用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸7min,T=100℃，澄清发生冲料：黑色，量少透明，反应原理为：206偏褐色乳白色20min滴加完，偏黄(写出两种)：实验室进行焙烧操作时一般在量大C.H OH MnO+H.O→00C(CH2)4C00-+M02+0H(未配）反应完成绿色稍黄中进行。H+T=74℃，环(3)CeC0,F在焙烧时发生反应的化学方程式为HOOC(CH ).COOH无色图1图2己醇滴加完T=黑色无色已知：环己醇相对分子质量为100，熔点为24℃，沸601844℃，60min反固体澄清晶体③已知速率方程v正=kEc(C02)·c(H2),透明点为161℃，密度为0.95g·mL1;己二酸相对分子应完成(4)上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的V逆=k逆c(CH,OH)·c(H,O),k正、k造是速率质量为146，微溶于水，且温度越低溶解度越小。常数，只受温度影响，图2表示速率常数的对13min,温度没实验步骤如下：有变化；23min,操作中可用硫酸和H,02替换盐酸，其优点T=40℃；Tnx=无色i.向三颈瓶中加入3.5g碳酸钠和50mL温水，片状是数1gk与温度的倒数7之间的关系，A,BD、无色，53℃；环己醇漓黑色在搅拌下加入12g高锰酸钾。903加完，T=41℃，澄清晶体(5)写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点固体透明晶型iⅱ.待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入2.6mL反应不完全，水表示a点的lgk正o浴加热20min很漂亮环己醇，维持反应温度在43~47℃之间。Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×(2)借助图3电解装置，二氧化碳也能生成甲醇，反应完成ⅲ.环己醇滴加完毕，待反应完成，使二氧化锰沉105mol·L1]时溶液的pH为5，则溶液控制在一定温度，持续通入二氧化碳，电解过淀凝结，然后加适量固体亚硫酸氢钠除去过量的由表中数据可知，本实验的关键因素是中c(HC0,)=mol·L1(保留两位程中HC03的物质的量基本不变，则阴极的综合考虑，环己醇的有效数字)。电极反应式为高锰酸钾。ⅳ.趁热抽滤，滤渣用热水洗涤三次，合并滤液与最佳滴速应为s·滴1。28.（14分)为全面实现碳达峰和碳中和，碳及其化合电源洗涤液，用浓盐酸调pH至1~2。(5)步骤ⅲ中除去多余高锰酸钾的原因是物的资源化利用成为研究热点。阴离子多晶铜铂电极电极V.将滤液加热浓缩至20mL左右，冷却，结晶，抽(1)C02和H2反应可生成甲醇。已知101kPa和交换膜一持续通入C0,滤，洗涤，干燥，称重（得到产品1.5g),计算产率。(6)步骤V中为了除去可能的杂质和减少产品损298K时一些物质的标准摩尔生成热（在失，可用洗涤晶体。101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成(7)本实验中己二酸的产率为%(保留1ol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩两位有效数字)。尔生成热)数据如表所示：pH=8的KHCO,溶液27.(14分)二氧化铈(Ce02)是一种重要的稀土氧化物质H2(g)C02(g)CH,OH(g)H2O(g)图3物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳4H/(kJ·mol-1)0-393.5-201-241.8(3)C02和C,H在催化剂作用下可以合成C,H4,反应铈矿（主要成分为CeCO,F,含Fe,O,、Fe0等杂为C02(g)+C2H(g)=C0(g)+H20(g)+①C0,(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g)(A)改进前(B)改进后质)制CeO2的工艺流程如下：C2H,(g)△H=+177kJ·mol-1,在C2H4合△H=kJ·mol-l。(1)仪器a的名称为,使用时要从→滤渣成体系内会发生副反应。②在一定条件下，向恒容密闭容器中充入(填“上口”或“下口”)通入冷水。①若发生副反应C2H(g)=3H,(g)+2C(s),Ce0,→滤渣了KC1溶液1molC02和3molH2,发生①中反应，测得在(2)本实验中高锰酸钾也可用浓硝酸代替，但用盐酸滤液会降低催化效率，原因是浓硝酸代替的缺点是Fe,O,滤液了调p相同时间内，不同条件下H2的转化率如图1,滤渣Ⅲ所示（在实验条件下催化剂不会失活），b点②某温度下，若只存在副反应：2C02(g）+(3)改进后的装置中，滴液漏斗b细支管的作用0呵能，可前L高于L2,b点后L,和L2重合，其原因可C,H6(g)4C0(g)+3H,(g)。向aL密闭是能是容器中充入2.1molC,H6和2.2molC02,(4)使用改进后的装置，探究步骤ⅱ中滴加速度已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3;tmin后反应达到衡，容器内C2L为1.4mol,分别为6s·滴1、18s·滴125s·滴-1共3②常温下，K1(H,C03)=4.3×10-7,K。(H,C03)=T2K时，若起始压强为15atm,K。=C0,为0.2mol,则C2H,的衡总转化率为种情况下的反应状况、滤渣和滤液及产品性5.6×10-",Kp[Ce2(C03)3]=1.0×10-28;atm2(结果保留两位有效数字，K。为以分压表%（保留三位有效数字)。64理科综合
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