本文从以下几个角度介绍。
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1、百师联盟2024高三第四次联考
4理科综合(全国卷)试题)
【命题意图】本题以硫代硫酸钠的制备和产品纯度的从正极材料中溶解出来以Co÷形式存在，由Co元素检验为情境，考查仪器的用途、化学方程式的书写、化合价变化可知H2O作还原剂，离子方程式为实验操作示意图、物质分离操作、杂质的检验、氧化2LiCo02+H2O2+6H+—2Li2Co2++4H20十还原滴定和计算等考点。O2卡。(3)由图乙、图丙信息可知c(H+)在3.0ml/L【解题思路】(1)①为了更好地通过调节滴液速率控以后Co2+浸出率保持稳定，温度1达到60℃后C02制反应速率，通常将分液漏斗换成滴液漏斗。浸出率保持稳定。(4)“沉镍”后溶液中c(1产)②SO2中的S元素由+1价降低为+2价，Na2S中2mol/L,沉淀中Li元素占原溶液i元素总量的S元素由一2价升高为十？价，发生归中反应，Na2(O?中C元素转化为CO2,根据化合价升降守恒02%,则沉”后溶液中cL)=号m01/L×8⅓配即可；有固体参加的反应，反应速率较慢，使用0.08mol/L,Kn(Ii2C0)-1.6×10-3,“沉锂"后溶搅拌器充分搅拌可以加快反应速率。③检验SO,液中c(C0)=1.6×10-0.082mol/L-0.25mol/L。S2O~和SO写都会干扰实验，先加足量稀盐酸酸(5)由图丁溶解度曲线可知，Li2CO,的溶解度随温度化，可以把SO转化为S)2,把S,O号转化为S2升高而降低，为提高锂元素的回收率，可采用蒸发浓和S沉淀，脱离反应体系，过滤后冉加Ba(l2溶液，若缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作获得Li2CO3固体。产生白色沉淀则有S)。(2)滴定过程碘单质逐步28.〔14分)被消耗，当碘单质过量后，淀粉遇碘变蓝色，且半分钟(1)+328.9kJ/mol(2分)》内不褪色；碘水显酸性，应盛放在酸式滴定管中根据反(2)温度升高催化剂丧失催化活性(2分》应的化学方程式可知，m(NagS(·5HO)=2n(I2)=(3)<（2分)>(2分)0.01811×1.00mol/L.×2=0.0362mol,故(4)60%(2分)518400(kPa)2(2分)(Na2S2)3·5HO)=0.0362mol×248g/mul=51.84(2分)8.9776g,则样品中Na2S2O3·5HO的纯度为【命题意图】本题以“碳达峰”和“碳中和”为情景，考8.9776g×100%≈95%。查盖斯定律、催化剂中毒、化学衡的移动、化学9.50g衡常数的创新计算等考点。渗透了变化观念与衡27.(15分)恩想和科学态度与社会责任的学科核心素养。(1)除去铝（或溶解铝）(1分)2A1+2NaOH十【解题思路】(1)分别列出表示CH,和CO燃烧热的2H2)—2NaA1()2+3H2年(2分)热化学方程式：①CH4(g)十2O(g)一CO2(g)十(2)除去碳和有机粘结剂(2分)2 LiCoO2十2H2O(1)△H:=-890.3kJ/mol;②CO(g)+H2O2+6H+-21i++2Co2+4H2O+O2A入(2分)0(g)=(C02(g)△H2=-283.0kJ/mol;(3)c(H+)=3.0mol/L,60℃(2分)③IH2()(1)=H2O(g)△H=+40.8kJ/mol,再结(4)0.25(2分)合④C)(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)△H=(5)蒸发浓缩(2分)趁热过滤(2分)+2.8kJ/mol;根据盖斯定律，①+③×2-②×4+【命题意图】本題以回收废旧锂电池中的金属元素的④×2即可得热化学方程式：CO2(g)十CH(g)三真实情景为载体，综合考查学生获取文字图像信息2C0(g)+2H2(g)△H=+328.9k/mol。(2)随着能力、对比分析解决问题能力。考查化学方程式、离温度的升高，催化剂失活，微生物催化剂不能继续作子方程式的书写、反应条件的控制、溶度积计算、物。用。(3)由于该反应是气体体积增大的反应，增大压质分离方法等，侧重考查证据推理和摸型认知的学强反应物的转化率减小，故1
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全国联考精选卷答案