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3 理科综合(新教材)答案)
26.(14分)镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0)18987573845Ⅱ.某学小组在实验室中拟用图19所示装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反含有Ni00H、Ni(OH),及少量Co(OH)、Fe0等，图16为金属分离以及镍的回收流程，按应制备一氯化碘。要求回答下列问题：A一浓盐酸①盐酸②N,出H0.Na,CO.Na,CO.雄鼠蚱。式数公邮觉解心，小始资好早滤渣1CoOH,滤液A图16查阅资料了解到以下内容：已知：常温下，Fe(0H)3的K。=2.6×1039,Ni(0H)2的Kp=5.48×101630①碘与氯气的反应为放热反应hcltnnoz2 Mn clt c(1)NiOO盟中Ni的化合价为2fxe为xC1叫)=2,60电2S②IC1是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水(2)“酸浸”中，加入N,H,的主要作用是③ICl能与KI反应生成I2+(3)“氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是请回答下列问题：HC+Mnpz(4)加入Na,C0,的目的是通过调pH去除Fe3+,使c(Fe*)≤2.5×10mol·L1。若溶液中(3)装置A中得到氯气的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为c(N2*)=0.0548mol,L1,则需控制pH的范围为滤渣1的化学式为装置连接顺序为A→C一L→(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是(5)加人NaC10将Co2+氧化生成Co3+,Co3*在溶液中生成Co(0H),的离子方程式为(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：(6)请设计简单的实验证明C1的氧化性比I强：(6)滤液A的主要溶质是；操作X是28.(14分)，丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：C,H(g)一C,H6(g)27,(15分)一氯化碘(IC)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性，可与金属直接反H,(6请回答下列同题：%0e式H,rlf=c应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。下列是有关一氯化碘(1)已知部分共价键键能见下表：347x3+4384的制备及性质验证，请回答下列问题：共价键H一HC一CC-CC-HI.海藻提碘可得到L2的CCl,溶液，从其中回收I,的流程如图17：键能(kJ·mol)436347的C带酒咖人流0液合和O的木音图①加希斯酸音这是康614413②分离溶液②过滤该反应的△H=步骤I步骤Ⅱ(2)T,K时，总压恒定从0.2a,图17起始时阿恒温密闭容器中充人1.5molC,H(g)发生反应。(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和步骤Ⅱ中发生D反应的离子方程式为1棉花①下列情况能说明上述反应达到衡状态的是②，（填序号）O0∫XJ(2)回收获得的粗碘可采用如图18所示的简易装置分离提纯。将粉状物放扎有小孔n(C,H6)=n(H,)B.的纸气体密度不变十C.体系压强不变身入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方D气体的均分子量不变9020法的名称是图18②达到衡时，混合气体中C,H,的物质的量分数为50%，则此温度下该反应的压强衡常数K理科综合·第9页（共16页）Pa(用衡分压代替衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)。理科综合·第10页（共16页）V2,电原内阻为金属丝的电阻率可表示为p(用图中坐标值和题中相关物理量的字母表示)
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