本文从以下几个角度介绍。
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回答下列问题：(1)盛装稀盐酸的仪器名称为(2)导管从左到右连接的顺序为a→(3)装置X中发生反应的化学方程式为(④)装置Y中盛放的试剂是(5)装置W中应先通入,其作用为,后通入过量的原因为(6)碱式碳酸铋质量分数的测定：准确称取10.0g产品，溶于20mL稀硝酸(pH约为1)中，配制成250mL溶液，量取25mL溶液，加人2~3滴二甲酚醇指示剂，用0.1mol·L-的NaH,Y标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色(B++HY-一BiY+2H*),消耗Na2H,Y溶液35.0mL。①用稀硝酸调节pH约为1的目的是，②产品中(BO),C0,·之H,0的质量分数为(保留三位有效数字)28.(15分)二甲醚(CH,OCH)主要用作有机合成的原料，也用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等，工业上可由合成气(CO和H2)反应制取。回答下列问题：(1)溴甲烷法是制取二甲醚的常用方法，由溴甲烷与甲醇钠在一定条件下制得，其化学方程式为(2)已知：①2C0(g)+4H(g)2CH,OH(g)△H:=xk·mol②2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H,O(g)△H,=yN·mol-③CO(g)+H,O(g)→C02(g)+H,(g)△H=xkJ·mol则3CO(g)+3H2(g)CH,OCH(g)+CO2(g)的△H=kJ·mol1(用xy、z表示)(3)已知反应3C0+3H2一CH.OCH,+CO,生成CH,OCH,的初始速率与CO、H的初始浓度的关系为v=kc(CO)·c~(H2),k是速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验初始浓度/(mol·L1)编号c(CO)c(H2)生成CH.OCH,的初始速率/(mol·L-1·s1)12.00×10-32.00×10-33.2×10-321.00X10-35.00×10-32.0×10-332.00×10-3.00×10-34.8×10-3①800℃时，k的值为②800℃时，初始浓度c(CO)=c(H)=3.00X10-3mol·L-1,则生成CH0CH的初始速率为mol·L-1s-1(4)二甲醚可由甲醇脱水而成，而甲醇可由CO和H,合成：CO(g)十2H,(g)一CHOH(g)△H=一107k·mol-1。在容积为1L的恒容密闭容器中，在不同温度下，按不同的碳氢比（即C0与H的物质的量之比)进行反应，已知起始时CO的物质的量均为1mol,得到平衡时CHOH体积分数与碳氢比的关系如图。则T、T2、T3中温度最高的是,温度为T的条件下，该反应的平衡常数为CHOH体积分数259%n(CO(5)二甲醚为可再生能源，二甲醚燃料电池的工作原理如下图所示。全国100所名校最新高考冲刺卷第10页（共16页）【22·CC·理综（三）一N】