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答案(1)三颈烧瓶(1分)；防止空气中的水蒸气进入C中↑NH的质量分数%100(2分)T80(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O(2分)60(3)冰水(1分)；可以通过观察二氯甲烷中臭氧的鼓泡速率观40察其流速进而调节K控制O?的通入速率（或其他合理答案）2L(2分)20压强MPa(4)①5N2O4+2MnO+2H2O-2Mn2++10NO3+4H图1②溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色①温度T1、T2、T3中，由低到高为③20.7%（各2分）M点N2的转化率为解题分析(4)③KMnO:的总物质的量为n=cV=②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接衡时净速0.1250mol·L-1×20.0×10-3L=2.5×10-3mol,H202与KMnO4反应的比例关系为5H2O2~2KMnO4,则剩余的KMnO4率方程式：wNH)=pN),-[1.p3(H2)物质的量为n(KMn0,)=号n(H0,)-号×0.100m0l·L1×k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压（分压=总压×物质的量分数）；a为17.50×10-3L=0.7×10-3mol,所以与N2O4反应的KMnO4物质的量为2.5×10-3mol-0.7×10-3mol=1.8×10-3mol,由关系常数，工业上以铁触蝶为催化剂时a=0,5。温度为T时，冬式：5N,0,~2KMn0n(N0,)=号×1.8×10mol=45×MPa(保留两位小数)Ⅱ.对相关脱硝反应的研究10-3mol,N204的质量m=nM=4.5×10-3mol×92g·mol-1=(3)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的g,产品中N,0,的质量分数为2.0,8×100%=20.79体积相同的刚性容器中，进行反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)△H<0,经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点(填“是”或“否”)一定是衡状态，请说明理由：28.(14分)氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产↑转化率50%发展非常重要。I.对合成氨的研究35%(1)已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),活化能Ea1=20%600kJ·mol-1,合成氨有关化学键的键能如下表：4080120160200温度/℃化学键H-HN=NN-H图2键能/(kJ·mol-1)436946391直流电源b d则合成氨反应：N,(g)+H,(g)、一NH,(g)的活化能Ea较浓HS04NO HSO;子稀HS04+S02(2)在一定条件下，向某反应容器中投人5molN2、15molH2,离子交换膜在不同温度下反应，衡体系中氨的质量分数随压强变化图3曲线如图1所示。23·D·理科综合（化学部分）-N