本文从以下几个角度介绍。
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回答下列问题：(1)滤渣1中的主要成分为PbSO4,其中Pb元素的化合价是(2)Fe+能将MnO2还原为Mn+,写出该反应的离子方程式：为检验FeSO,是否被氧化，可往滤液1中加入溶液（填化学式）。(3)常温下，已知Kp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,通入NH调pH=4时，溶液中c(Fe3+)=(4)写出加入氨水和过量NH,HCO3生成MnCO沉淀的离子方程式：●⑤处理锰泥时山S0FeS0,混合溶液中)G值不宜过大，清从节约药品的角度分析，原因是17.(16分)钛在医疗领域的使用非常广泛，如制作人造关节、头盖、主动心瓣等。TC,是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl,(夹持装置略去)。分傲有Ti0,和碳碱石灰浓盐酸耐高温陶瓷管粉未的石棉绒电炉KMnO,TA已知：HCl与TiO2不发生反应；装置C中除生成TiCl,外，同时还生成一种有毒的气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm3)水溶性易水解生成白色沉TiCl-24136.41.7淀，能溶于有机溶剂CCL-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：(1)装置A中导管a的作用为装置B中所盛试剂为,装置C中生成TCL的化学方程式为(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：a,装入药品b.打开分液漏斗活塞c.检查装置气密性d.关闭分液漏斗活塞e.停止加热，充分冷却玉.加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：化学试题第6页（共8页）
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