二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分)b(1分)OH(2)3+8KMnO,5S3KOC(CH,).COOK+8MnO,￥十2KOH+5H,O(2分，反应条件写成“加热”，亦可得分；不写条件得1分)(3)滤去MO2的同时可以避免溶液冷却导致己二酸钾析出，提高产率(2分)(4)D(2分，多选、错选均不得分)(5)2:5(2分)(6)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(2分)(×10%2分y【解析】(2)50mL1.0%的KOH溶液提供弱碱性环境，该条件下高锰酸钾的还原产物为MnO2,且通过后续的实验说明亦可得知，再据此配即可。(4)A项，己二酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故用热水洗涤效果更好，A项正确；B项，环己醇的氧化属于放热反应，滴速太快会导致热量累积，温度升高反应加剧，B项正确；C项，饱和的亚硫酸氢钾为还原剂，可除去多余的高锰酸钾，C项正确；D项，过滤时搅拌可能损坏滤纸，D项错误。(7)滴定时消耗NaOH的物质的量为VX10-4mol;故bg粗产品中含己二酸5V×105mol;ag粗产品中含己二酸的物质的量为5aVX10b一mol。原料中环己醇为2.0mL,即1.9×10-2mol,己二酸的理论物质的量为1.9×10-2mol,故产率为×100%。16.(每空2分，共14分)(1)①CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.9kJ·mol1②805.6C02分子内含有两组π的离域键，电子云分布更均匀，能量更低(2)①>>。主反应和副反应I共同影响CO2的衡转化率，高温时（主反应的△G不断增大，副反应I的△G不断减小，)副反应I占主导，△=0，压强对衡几乎无影响（括号内不答出不扣分）②0.1mol0.68【解析】(2)①CO2转化率由主反应和副反应I共同决定，副反应I是△n=0的反应，主反应△<0，则压强越大CO2衡转化率越大，因此p1>p2>p,等温条件下压强越大反应速率越大，则>，>；主反应△S0、△H<0,随着温度的升高，△G不断增大，而副反应I△S>0、△H>0,△G不断减小，因此高温时副反应I占主导，△=0，压强对衡几乎无影响；②投入1molC02转化率为80%，则n(C02)=0.2mol,甲烷产率为70%，则n(CH)=0.7mol,根据碳守恒可知n(CO)=0.1mol;根据氢守恒可知，衡时2n(H2)+2n(H2O)+4n(CH)=8mol,又n(H2)+0.4mol=n(HO),则n(H,)=l.1mol,(H,0)=1.5mol,衡时剥反应I的衡常数K=C0》:,x(HO)-(CO》·nL0)x(CO2)·x(H2)n(CO2)·n(H2)&2X1w0.17.(除特殊说明外，每空2分，共15分)(1)Na+[:C::N:](2)增大铅锌矿的接触面积，使其洗矿效果更好(1分)(3)使CN+HO一HCN+OH逆向移动，防止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发(4)Ag2S+4NaCN一2Na[Ag(CN)2]十NazS Pb(OH)3[铅盐或写成Pb(Ⅱ)]与硫化钠反应生成难溶的PbS,从而促进AgS被NaCN溶解浸出(5)提供足够的氧，作Ag与NaCN溶液反应的氧化剂(6)2CN+5C1O+H2O—2CO2N+N2↑+5CI+2OH14900【解析】(5)氧气具有氧化性，会将银单质氧化为一价银离子，银离子和CN生成配位物[Ag(CN)2],反应为4Ag十8CN+2H2O+O2—4[Ag(CN)2]-+4OH;化学试题参考答案（长郡版）第3页
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