/化学(1-7)答案)
x+3xy+y+3x+y+y4+2x,解得x),衡时五的物质的量分数为1-x1-x衡体系混合气中2的物质的量增大。3x+y③ox0.08)xRx0)或0.08x0.50.50,则x+3-xy+xy+3x+y+y4+2x20.5,代入x,解得y衡Po×0.06)×Pox0.32)0.06x0.32747一006，C02的物质的量分数42(4)阳(1分)C02+3H0+4e=C0+H2+40H用0的的质的量分版点解析：(3)①反应是吸热反应，升高温度，衡正向移动，C0和H的物质的量都增大，则图中表示C0的物质的量分数与温度的变化2008.由题干知衡时p,MPa,则以分压表示的反应i的曲线是m:反应i是吸热反应，升高温度，衡正向移动，H20的物衡常数质的量不继减小，反应i是放热反应，升高温度，衡逆向移动，HOK,=P(CO-)p(Hz)x008xx02或者K,=008x05p(CO)pHO)P0×0.06×Po×0.32)0.06×032OVS (E的物质的量增大，但升高温度对反应的影响更大，综合考忠，H0的物质的量应该减小，所以图中表示H0的物质的量分数与温度的17.(1)加快焙烧时反应速率，铁或Fe000=0中ee素家明变化曲线是P;结合图中信息，则表示CO2的物质的量分数与温度的(2)0.5变化曲线是n。(3)2V03+2H+=H20+V205000由图及以上分析可知，600C时，CH4、H0、H2衡时的物质的量(4)若沉钒？前溶液中c(v0)=0.16moL,忽略溶液体积变化，为使分数分别为0.04、0.32、0.5。假设起始时甲烷的物质的量为1mol,钒元素的沉降率达到99%，说明溶液中c(V0)=0.0016molL,则沉钒”水蒸气的物质的量为3mol,600℃衡时反应i消耗了xmol水蒸气，后浴液中：)KO.1gm=1aU,放答案为：1。反应i消耗了ymol水蒸气，列三段式如下：c(vo,)CH.(g)+Ho (g)=cO(g )+3H2加入稀硫酸，使NH4+的水解衡逆向移动，增大NH4浓度，从而增起始(mol)1300转化(mol)xX 3x大NH4VO3的产量衡(mol)1-x3-xX 3x(5)取最后一次洗涤液，依次加入少量稀盐酸和氯化钡溶液，若无CO(g)+H(g)-CO2(g)+H g)起始(mol)x白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则未洗净转化(mol)y衡(mol)xy3-x-yy 3x+y(6)由图可知，一个晶胞中含有V原子2个，0原子4个，根据据图可知600℃时，衡时甲烷的物质的量分数为0.04，则
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