/化学(1-7)答案)
第三部分实验压轴题题型11实验探究题类型1反应后物质成分的探究都是为了检验H,S04的存在，碳酸钠与硫酸反应生⊙能力点小练成硫酸钠、水和二氧化碳，故小组二可观察到的实验1.【进行实验】①无明显现象（或无白色沉淀产生）现象为有气泡产生；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡②碳酸钠溶液（或硫酸钠溶液等，合理即可）白色沉淀和稀盐酸，小组三可观察到的实验现象为【解析】【进行实验】①碳酸钠与氯化钙溶液反应生有白色沉淀产生。【实验反思】反应后的溶液中一定成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据结论为猜想二不含有反应生成的硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡溶液成立，即反应后所得滤液中不含碳酸钠，故向反应后反应产生硫酸钡白色沉淀，所以小组三的实验无法的滤液中加入氯化钙溶液时，无明显现象。②根据结验证溶液中是否有H,S04。【拓展与延伸】属于中和论为猜想三成立，即反应后所得滤液中含有氢氧化反应且有明显现象的反应如氢氧化钡与稀硫酸反应钡，则可向其中加入适量碳酸钠或硫酸钠等溶液，有产生白色沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应可观察到固白色沉淀产生。体溶解等。2.步骤一：取少量灰烬于试管中，向其中滴加足量的稀4.(1)产生白色沉淀(2)复分解反应(3)C0,+盐酸有气泡产生灰烬中含有碳酸钙（合理即可）2NaOH=Na,C03+H,0(4)碱【猜想与假压步骤二：另取少量灰烬于试管中，向其中滴加适量设】二【进行实验】产生白色沉淀，溶液仍为红色水，用手触摸试管外壁试管外壁发热，有部分固体【反思与评价】所加试剂是否与被检验的物质发生反未溶解灰烬中含有氧化钙（合理即可）应并产生明显现象，且要考虑所加检验试剂的用量与新【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧(合理即可)法化碳气体，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，因【解析】(1)A试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳此可在滴加稀盐酸后观察是否有气泡产生确定灰烬酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故可观察到产生白色沉中是否含有碳酸钙：碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反淀。(2)B试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化应时放出大量的热，可通过加水后用手触摸容器外钠和水，符合“双交换，价不变”的反应特征，属于壁，根据是否发热确定是否含有氧化钙，据此设计实复分解反应。(3)C试管中氢氧化钠和二氧化碳反验方案。应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式◇综合强化练(4)实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入同3.【初步探究】H,S04+2NaOH—Na,S0,+2H20个废液缸中，观察到溶液呈红色，由于废液中含有无【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性，会使无色酚酞色酚酞，无色酚酞遇碱性物质变红，说明废液显碱溶液变红，【初步探究】中观察到加入无色酚酞后溶性。【猜想与假设】白色沉淀明显增多，说明一定发液未变色（合理即可）【实验探究】有气泡产生生碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成氢氧化钠和碳酸有白色沉淀产生【实验反思】硫酸钠也能与氯化钡钙沉淀，废液中一定含有氢氧化钠，故猜想二不合溶液反应产生硫酸钡白色沉淀【拓展与延伸】氢氧理。【进行实验】由实验结论“猜想四成立”可知，溶化钡与稀硫酸反应（合理即可）液中含有碳酸钠和氢氧化钠，向反应后的废液中加【解析】【初步探究】烧杯中氢氧化钠与稀硫酸反应入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【猜钡白色沉淀与氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，溶想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性，会使无色酚酞溶液液仍为红色。【反思与评价】由上述实验可知，为了变红，硫酸钠溶液和硫酸均不能使酚酞溶液变红，验证实验的猜想，在设计实验时需要考虑到的具体【初步探究】中观察到加入无色酚酞后溶液不变因素如：所加试剂是否与被检验的物质发生反应并色，因此反应后的溶液中溶质成分一定不含氢氧化产生明显现象，且要考虑所加检验试剂的用量等。钠，丙同学猜想被否定。【实验探究】根据实验结论5.【作出假设】CaCl,(或氯化钙)“乙同学的猜想正确”可知，小组二与小组三的操作【讨论交流】4Ca(OH)2与HCI在溶液中能发生34万唯数理化QQ交流群：668435860
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