/化学(1-7)答案)
键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，A正确；稀有气体为9.B解析：CaC2中除了离子键还含有共价键，A错误；氯单原子分子，不存在化学键，B错误；两个原子在形成共化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子价键时只有一个。键，其他可能含有一个π键（如碳碳双内N原子和H原子间形成共价键，B正确；A1C3是共价键)，也可能含有两个π键（如碳碳三键），C正确；碳碳双化合物，不是离子化合物，C错误；H2S为共价化合物，电键中一个是π键，一个是。键，碳碳单键是。键，π键的键子式为H:S:H,D错误。能一般小于。键，所以乙烯中C一C键的键能小于乙烷中C一C键的键能的2倍，D正确。10.C解析：H2O是共价化合物，电子式为H:O:H,A4.A解析：CH4、NH3、CO2分别为正四面体(109°28)、三错误；单键都是。键，三键中含有1个σ键，则1个角锥形(107)、直线形(180)，A错误；原子半径越大，形H2N一C=N分子中含有4个6键，B错误；1个成的共价键的键长越长，C1、Br、I的原子半径依次增大，H2N一C=N分子中含有4个。键，2个π键，故。键与π所以与H原子形成的共价键的键长依次增大，B正确；非键的个数之比为2：1，C正确；1个CO(NH2)2分子中金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，只有1个双键，其余为单键，故1个CO(NH2)2分子中则H,O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，C正确；非含有1个π键，D错误。金属性O>P>Si,则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>11.D解析：水很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢SiH4,D正确。键无关，A错误；能形成分子间氢键的熔、沸点高，邻羟5.D解析：范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；范成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、德华力为电磁力的一种，且范德华力比化学键弱，B错沸点低，B错误；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，C误；范德华力只对分子晶体的熔、沸点有影响，C错误；分错误；氨分子与水分子之间形成了氢键，使氨气的溶解子间都存在范德华力，则稀有气体分子之间存在范德华度增大，所以氨气极易溶于水，D正确。力，D正确。12.A解析：配合物[Cu(NH)4](OH)2中，Cu2+为中心离6.D解析：①HF的相对分子质量比HCI小，但HF的熔、子，电荷数为十2，NH3为配体，配位数为4，故选A。沸点比HCI的高，说明HF分子间还存在氢键；②小分子13.C解析：分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，说明它们与水分子间大，分子越稳定，所以H20比H2S稳定，是因为水分子的作用力大，与水分子间形成氢键；③冰的密度比液态水中O一H的键能大于H2S中S一H的键能，与氢键无的密度小，表明冰内水分子间的距离大，水分子的排列更关，A错误；HF中的氢键为锯齿折线，故形成氢键的三规则，形成的氢键更多；④HF、NH都极易溶于水，表明原子不一定在一条直线上，B错误；氢键的作用力较强，HF、NH与水分子间的作用力大，与水分子间形成氢键；能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C⑤水分子高温下也很稳定，表明水分子的稳定性强，也就正确；干冰中二氧化碳分子间不存在氢键，D错误。是水分子内的共价键的键能大，与分子间是否形成氢键14.D解析：X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素，无关。综合以上分析，①②③④符合题意，故选D。单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则W为O元7.D解析：由图可知，该化合物中含有C、H、N、O、Ni五种素；由电解质结构可知，M为+1价阳离子，则M为Li元素，A错误；该物质中，N+提供空轨道，氮原子提供孤元素；阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为1、3、4可电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，中心离子知，X为F元素、Y为B元素、Z为C元素。同周期元为N+,中心离子的配位数是4，配位原子是氮原子，B、C素，从左到右原子半径逐渐减小，则锂原子的原子半径错误；该结构中单键属于σ键，C一N键含有1个σ键和在同一短周期的五种主族元素原子中最大，A错误；同1个π键，且C一N键是极性键，C一C键属于非极性键，周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价N→Ni键属于配位键，O一H…O属于氢键，D正确。氧化物水化物的酸性依次增强，则硼酸的酸性弱于碳8.D解析：化学键存在于原子或离子之间，不存在于分子酸，B错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次之间，A错误；稀有气体的单质分子中，不存在化学键，B增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定错误；离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，既有性弱于氟化氢，C错误；由阴离子的结构可知，阴离子中吸引力也有排斥力，C错误；化学反应过程中既有化学键硼、碳、氧、氟四种元素的原子均满足8电子稳定结构，D的断裂，又有化学键的生成，D正确正确。敖学笔记化学·参考答案/35
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