/化学(1-7)答案)
微应用2答案1)4NH,十50，催化刺4NO十6H,0行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D项正确。△3.B解析由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度(2)C+4HNO,(浓)△C0,+十4NO,↑+2H,0较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A项错误；氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠的浓溶液，稍微加热，若有使湿润现喷泉现象，B项正确；一氧化氨不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明溶液中含有NH(4)3NO2+外不会产生压强差，不会出现喷泉现象，C项错误；二氧化碳在饱和碳酸H,O=2H+2NO2 +NO 0.1 mol氢钠溶液中溶解度很小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造解析由氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氨，C成圆底烧瓶内气压明显减小，不会出现喷泉现象，D项错误。为硝酸。(4)物质B为NO2,二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨，反4.答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2△2NH,++CaC,+2H,0应的离子方程式为3NO2十H,O一2H++2NO3+NO,反应中3mol(2)11.5(3)衡气压防倒吸溶液倒吸NO2参加反应，转移电子总数为2mol,当反应消耗0.15mol物质B时，(4)NHI PO转移电子的物质的量为0.15m0l×号=0.1m0l。(5)酚酞溶液无色红色解析(2)100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液中H3P04的质量是100微应用3B解析H3PO2中P显十1价，具有还原性，A项正确；H3PO×10-3L×1.7mol·L1×98g·mol1=16.66g,需质量分数为85%具有还原性，通入足量氯气发生反应：H3PO2十2Cl2十2H2O一H3PO。的浓H3P04的质量为16.66g÷85%=19.6g,体积为19.6g÷1.7g·+4HCl,故溶液pH减小，B项错误；根据K。(H3PO2)=5.9×10-2可mL=11.5mL。(3)氨气极易溶于水，用磷酸溶液吸收时可能产生倒知，H3PO2为一元弱酸，故次磷酸钠溶液中H2PO?水解使溶液显碱性，吸，当出现倒吸现象时，应及时关闭K,打开K2,以衡瓶内部气压。酚酞遇碱变红，C项正确；根据“碱性条件下，次磷酸盐可与硝酸银溶液反(4)继续通入NH3,发生反应(NH4)2HPO4+NH3一(NH4)3PO4,故应进行化学镀银”可知，该反应中硝酸银溶液中的Ag得到电子被还原成当pH>10.0时，溶液中OH、NH4、PO}浓度明显增加。(5)酚酞的Ag,H2PO?中P失去电子被氧化成PO},该反应在碱性条件下进行，所变色范围为8.2~10.0，因此还可选用酚酞溶液作指示剂，当溶液颜色由以还有OH参与反应，D项正确。无色变为红色时，停止通入NH?。微应用4答案(1)c第12讲无机非金属材料(2)2AsH2+12Ag++3H2O-As,O3+12H++12Ag￥微考点·大突破(3)水果中富含还原性物质（如维生素C等），能把十5价砷化合物还原为O微考点1…毒性更大的十3价砷化合物知识微回扣(4)3As2 O3+4HNO3+7H2O-6H3AsO,+4NO1.(2)化合态微拓展·大提能2.（1)正四面体sp3杂化高大(2)正六边形sp2杂化高小能微应用3.金刚石质软、能导电，可作电极1.C解析石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项正确；氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化石醒作吸附剂、脱色剂钙，可以用作食品干燥剂，B项正确；聚乙炔的结构中有单键和双键交替具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项错误；乙二醇容易与水分籍高高上赝度大，制饰品子形成氢键，可以与水以任意比例互溶，混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰，点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项正确。活性炭笼毫毫的餐体材料和制2.C解析雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A项正确。由于氨氧化物和二氧晶体硅舞夏檯秃菊催死躺袋浓化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确。NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗4.1)0a.2C+0,点燃2C0b.C+0,点槛c0,粒物的催化剂，C项错误。氨氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中②a.2Cu0+C△2Cu+c0,↑bh.C0,+c商温2C0的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D项正确。c.C+H,0(g商温c0+H,素养微体验d.C+2H,S0,(浓)△C0,++2S0,◆+2H,01.C解析液氨汽化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；NaCIO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒剂，B项错误；浓硫酸具有(2)0S+0,△si0,@Si+2C,商温sC,吸水性，因此可用作千燥剂，C项正确；A2O3具有很高的熔，点，因此可用③Si+4HF—SiF,A+2H2个作耐高温材料，D项错误。2.B解析A项，CL,与Fe发生反应生成FeC,错误；B项，MgC,与5.2C+SiO,高温si十2C0↑Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固微诊断1.体，正确；C项，S在02中燃烧只能生成SO2,错误；D项，NH3、C02和2.×NaCl溶液反应生成NaHCO,反应的化学方程式为NH,十CO,十NaC+3.X提示：二氧化硅用于制造光导纤维。提示：自然界中无单质硅。H2O=NaHCO3+NH4Cl,错误。4.3.C解析A项，①S0,十Na,C0,高温Na,S0,十C0,↑，S0,Na2C035.×提示：碳有多种同素异形体，氧也存在同素异形体，如O2、O3。:题组微演练Na,Si0,NaO量H,si0,Si02:B项，②2NaHC0,△Na,C0,+,B解析HCI12C、18C、14C是碳元素的三种核素，它们之间互称为同位素，不CO2+HO.NaCINHCO.是同素异形体，A项错误；用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现a2CO-NaHCO,co2HCI NaCl;“碳”的循环利用，B项正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料，C、D两项错误。C项，N2不能直接与O2反应生成N02;D项，④C02十C△2C0,CO2:2.C解析晶体硅虽然外形像金属（有金属光泽），但实际上属于非金属，A项正确；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B项正确；硅的化学性质不活泼（尤其是在常温下)，但常温下能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，C项错误；微真题·大揭秘加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等发生反应，D项正确。1.A解析自然固氨是将N2转化为含氨化合物，不一定是转化为NH3,3.答案(1)第三周期第VA族比如大气固氯是将N2转化为NO,A项错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、(2)5:2CO,、NaCl为原料制备NaHCO3和NH,Cl,反应的化学方程式为H2O十(3)①SiHCI3+H21373~1453KSi(纯)+3HCNH3+CO2+NaCl一NaHCO3Y+NH4Cl,B项正确；工业上通过NH②SiHCI3+3H2OH2SiO3￥+3HCl+H2↑③5：1催化氧化等反应过程生产HNO2,相关的化学反应方程式为4NH?十5O,解析(1)硅在元素周期表中的位置是第三周期第NA族。催化剂4NO+6H,0,2N0+02—2NO2、3NO2+H,0一2HNO,+(2)根据反应Si0,十2C3273Ks(粗)+2C0+,50,+3C3273KNO、4NO2+O2+2H2O一4HNO3,C项正确；氨元素在自然界中既有SiC+2C0↑，生成1 mol Si需2molC、1 mol SiO2,生成1 mol SiC需游离态又有化合态，多种形态的氨及其化合物间的转化形成了自然界的3molC、1 mol SiO2,产品中Si与SiC的物质的量之比为1：1，则参加反“氨循环”，D项正确。应的C和SiO2的物质的量之比为5：2。(3)①反应Ⅱ的化学方程式为2.D解析NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激sHCL,+H,1373-1453KS1(纯)+3HC。②化学方程式为SiHC,十性气味的气体，A项错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化3H2O一H2SiO3↓+3HCl+H2↑。③反应生成1mol纯硅需补充物，如NO,和CO等，B项错误；氮的固定是指将游离态的氦元素转化为3化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直HC为g0%-3,需补充H,为g3.75%-1,补充HC1与H,的物质的量之接吸收空气中的氨氧化物，C项错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进比约为5：1。·22·赢在微点高考复顶层设计化学
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