/化学(1-7)答案)
大一轮复学案化学CeRhA.反应③中有极性键的断裂与形成聊B.反应⑤中，Ce的化合价降低·O0H0H2CH2H,02OHO OHC.铑/铈氧化物改变了CH4和H,0,的反应历●②程，降低了反应的活化能00H0HOH肠肠·OHD.若用H218O2作反应物，一段时间后CH,OHCH●cH,CH,OOH和铑/铈氧化物中均含有180HO-⑤③温馨提示请完成《分层突破训练》P389~P390…00HH,02-0H②2H,0●④CH,CH.CH,OHCH,OOH第24讲化学衡常数②课标要求1.认识化学衡常数是表征化学反应限度的物理量，知道化学衡常数的含义。2.了解浓度商和化学衡常数的相对大小与反应方向间的联系。3.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学衡状态的影响。必备知识·整合知识梳理2.化学衡常数的应用一、化学衡常数(1)比较可逆反应进行的程度1.化学衡常数衡体系衡体系（1)含义：在一定温度下，当一个反应物和生正反应进反应物转中生成物中反应物行的程度化率成物全为气态的可逆反应达到化学衡时，所占比例所占比例与越大越大越大越小越大的比值是一个常数，简称,用符号越小越小越小越大越小表示。(一般来说，当K>10时，该反应进行基本(2)表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+完全)nB(g)一pC(g)+qD(g),衡常数的表达式(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以为K=及反应是否达到衡注意(1)一般不把反应体系中固体或液体纯物质的浓度对于可逆反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+写进衡常数的表达式中。gD(g),浓度商Q=(2)非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则Q=K体系处于衡状态水的浓度不可视为常数，应写进衡常数的表达式中。Q与K的关系Q
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