化学)
xLi+xe一LiFeP0,铝箔作正极，充电时，原电池10.C由装置可知，钠硫电池为二次电池。放电时，的负极作电解池的阴极，即铜箔与电源负极相连，该装置是原电池，电极A上熔融Na较活泼发生失A、B正确；充、放电过程中P0不参与电极反应，电子的氧化反应：Na-e一Na,作负极；电极B因此数目保持不变，C正确：充电时阴极电极反应式上熔融S发生得电子的还原反应：xS+2e一S,为xLi+6C+xe一Li,C6,电路中通过3mol电子，作正极，A错误；常温下，Na、S为固态，电池工作阴极质量增加3mol×7g·mol'=21g,D错误。时，控制的温度应满足Na、S为熔融状态，则温度7.B由题可知，该装置为电解池。由图可知，右侧得应高于常温，B错误；充电时，B为阳极，与外接电到氢氧化锂、左侧得到硫酸，则中间室的L、S0?源正极相连，电极反应式为S2-2e一xS,C正分别向右、左室迁移，左侧电极发生失电子的氧化确；电解池中阳离子向阴极移动，当Na由B极向反应：2H,0-4e一02↑+4H,作阳极，右侧电极A极移动时，该装置为电解池，能量转换方式为电发生得电子的还原反应：2H,0+2e一H2↑+能转化为化学能，D错误。20H,作阴极，B正确；由上述分析可知，左室有生11.D由装置外接电源可知，该装置为电解池。左侧成的H和迁移过来的S0?,H,S0,浓度增大；右室电极上Ti4+发生得电子的还原反应：T+e有生成的OH和迁移过来的Li,LiOH浓度增大，AT3+,作阴极，右侧电极上C3+发生失电子的氧化反错误；由电极方程式可知，a为02、b为H2,根据得失应：2Cr3++7H,0-6e=Cr,0号+14H,作阳极。电子守恒可知，生成气体n(a):n(b)=1:2,C错误；H.C右侧离子交换膜可以让通过，为阳离子交换膜，据图可知阳极槽外被Cr,0号(H)氧化D错误。0,N8.D由装置连接电流表可知，该装置为原电池。根HOOCH.C据图中电子移动方向可知，左侧电极上S0,发生失为反应方程式为+Cr203+电子的氧化反应：S02-2e+40H—S0?+2H,0,0,NHOOC作负极；右侧电极上0，发生得电子的还原反应：8H+2Cr3++5H,0,阴极槽外发生02+2e+2H一H202,作正极，B正确；反应①单0,N独制备H,0,不能自发进行，则△H-T△S>0,反应前COOHCOOH后气体分子总数减少，即△S<0,则反应①是吸热反反应+6Ti3++6H应；反应②单独脱除S0,能自发进行，△H-T△S<0,-NO-NH,反应前后气体分子总数减少，即△S<0,则反应②是放热反应，反应②释放的能量可以用于反应①，A正2H20+6T4+,A、B正确：电解池中阳离子向阴极移确；右侧消耗H的量等于迁移过来H*的量，硫酸的动，C正确：由图可知，T与T+形成了循环体系，总量不变，所以反应过程中不需补加稀H,S04,C正故T4艹数目保持不变，D错误。确；根据正负极反应方程式可得，协同转化总反应12.B放电时为原电池，金属Z发生失电子的氧化为S02+02+2Na0H一H,02+Na,S04,D错误。反应：Zn-2e+40H=Zn(0H),作负极，由于9.AC根据装置图及电子流动方向结合原电池中电负极区消耗OH,则溶液的pH减小，FQ所在电极子由负极流向正极可知，FF3嵌入电极为正极，铝发生得电子的还原反应：FQ+2e+2H=FQH2,电极为负极。充电时为电解池，原电池的负极作电作正极，A正确、B错误；由阴极反应式Zn(OH)+解池的阴极，右侧电极为阴极，发生得电子的还原2e一40H+Zn可得关系式：2e~Zn,则充电时反应：4AL,CI7+3e=A1+7A1CI4,左侧电极为阳电路中每转移2mol电子，理论上负（阴）极增重极，FeCl2失电子被氧化，生成FeF,D错误；由“将1mol×65g·mol1=65g,C正确；充电时为电解纳米级FF,嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离池，NaCl溶液中的Na和CI分别发生定向移动，子电池的容量”可知，若FF,从电极表面脱落，电池即电解质NaCl的浓度减小，D正确。容量减小，则电池单位质量释放电量减少，A正确：13.BC由外接电源可知，右侧装置为电解池。a电左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室极，NH,Cl发生失电子的氧化反应：NH-6e+3Cl溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B错一NC,+4H,作阳极，与直流电源正极相连，b误；放电时，阴离子向负极移动，结合分析可知右边电极，H发生得电子的还原反应：2H+2e一负极需要消耗A1CI:,故A1CI:离子经过隔膜进入右H,↑，作阴极，b极附近溶液中c(H)减小，pH逐极室中，C正确。渐增大，A错误、B正确；C1O2发生器中NCL,与膳远高考交流QQ群73050064263
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