化学第十五题)
17.(14分)氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(6)其他条件相同，等离子体的电功率与N0的转化率关系如图3所示，当电功率为30WI.一定条件下，用CH,催化还原可消除NO污染。时，NO转化率达到最大的原因可能是已知：①CH,(g)+2NO2(g)一N2(g)+CO2(g)+2H,O(g)△H=-865.0kJ·mol18.5分)有机物H为芳香酯，其合成路线如下：A②2NO(g)+O2(g)2NO,(g)△H=-112.5kJ·molIH(1)N和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9k的热量；则CH,(g)十-COOH4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=kJ·mol(2)反应②分两步进行，其反应历程与能量变化关系如图1所示，写出决定N0氧化反应速已知：①A~H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相率的化学方程式对分子质量比C大4。R能1↑E2NO(g)+O,(g)②2RCH,CHONaOH/H:OR-CH2 CH-CCHO△EN,0(g)+O,(g)®O+CH.cl-c+HdCOOHCOOH Br./FeBr2N0,(g)图1反应历程Br野数非，三(3)将2 mol NO(g)、1molO2(g)和1 mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进ONa高温高压、催化剂行反应②和2NO2(g)一N,O,(g)。衡时，若O2、NO,与N,O,三者的物质的量相(1)A→B的反应类型为】,F所含官能团的名称为等，则NO转化率为,反应②衡常数K。=司1（用含力的代数(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为式表示，不考虑N2O2)。(3)H的结构简式为,C中至少有个碳原子共面。Ⅱ.汽车尾气中的氮氧化物可利用如下反应处理：2NO(g)+2CO(g)一N,(g)+2CO,(g》(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有种（不考虑立体异构）。△H=-746.8k·mol1,实验测得，v=kE·c2(NO)·c2(C0),U速=k理·c(N,)·①分子中有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位2(C02)(k正、k迪为速率常数，只与温度有关)。②能发生银镜反应(4)达到衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“>”“<”或“=”）k增大的倍数。其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为Ⅲ.近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O,产生O·自由基，O·自由基将NO氧化为(5)参照上述合成路线并结合已知信息，设计以E和CH,C1为起始原料制备F的合成路线NO,后，再用NaCO溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N、O2、NO)以(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示CH,CH,Br/CH,CH,OH CH COOCH.CH△浓硫酸，△尾气吸收100低压电极、高压电源模拟气一N2、O2、NO)入低压电极烟气分析高压电极图20010203040060图3电功率/W(5)等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是【琢名小渔·高三年级适应性考试·化学第7页（共8页）】【琢名小渔·高三年级适应性考试·化学第8页（共8页）】
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