/化学(1-7)答案)
解析：(1)氯元素在周期表中的位置是第三周期第IA族NaCl的电子式为Na[:](2)氯气溶于水既有物理变化，又有发生化学变化；氯气是黄绿色有毒气体；钠在氯气中燃烧生成NC1,产生白烟：将氯气通入鼠洞灭鼠利用的是氯的密度比空气大。(3)漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2;工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O.(4)2H+C1+C1O=Cl2↑+HO,NaC1O中的C1元素为+1价，能得电子，盐酸中的C1元素为-1价，可以失电子，它们混合在一起能发生氧化还原反应生成有毒的C2。(5)由图示可知，NaCI和HO在通电条件下反应生成了NaOH、C、H2,其反应离子方程式为2C1+2H0通电20H+H2↑+C2↑16.（14分)(1)O、Na、Al、S(2分)r(S2)>r(O2)>r(Na)>r(A13+)(2分)(2)H2O(2分)(3)NaA1O2(2分)A1O,+C02+2HO=A1(OH)3↓+HCO,(2分)(4)2A1+2NaOH+2HO=2NaA1O2+3H2↑(2分)(5)50(2分)解析：由“蜗牛”图可知：X是O、Y是Na、Z是Mg、W是Al、M是S。(1)X、Y、W、M的元素符号分别是O、Na、Al、S;X、Y、W、M简单离子半径由大到小的顺序是r(S2)>r(O)>r(Na)>r(A13+)(2)X、M的简单氢化物分别是HO、HS,HO比HS稳定。(3)由X、Y、W三种元素组成的盐的化学式为NaA1O2;在该盐的水溶液中通入过量CO2的离子方程式为A10,+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCO(4)W单质是Al,Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,它们反应方程式为2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2(5)Z是Mg,W是A1,设Mg、A1的物质的量分别为x、y,则有24x+27y=10.2,x+1.5y=11.2/22.4。解得：x=0.2mol,y=0.2mol。故A1的物质的量分数为50%。17.（15分)(1)NaC03(2分)FeCO(2分)Na2SO4(2分)(2)KSCN溶液(1分)废铁渣中的铁将溶液中的Fe3+还原成Fe+(1分)(3)Fe,O3+6H=2Fe3++3H0(2分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分)(5)4FcC0+0,2Fc0+4C0,(2分)解析：(1)苏打的化学式为NaCO3;酸溶后，溶液中含有Fe+,Fe+与CO反应生成FeCO3;“滤液”中主要溶质的化学式为NaSO4。(2)检测Fe3+试剂为KSCN溶液；溶液中检测不到Fe3+的原因是废铁渣中的铁将溶液中的Fe3+还原成Fe2+(3)FezO3+6H=2Fe3++3H20(4)漏斗、烧杯、玻璃棒高一（上）期末联合检测试卷（化学）第6页共7页
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