氧化氢，防止后续加酸时H2O2将Cr2O号还原为Cr3+,加酸调pH=1,使K2CrO,溶液转化为K,Cr2O,溶液，蒸发结晶得到K2Cr2O,晶体。(1)根据形成氢氧化物沉淀的pH范围知滤渣①成分为Cr(OH)3、F(OH)3混合物。(2)“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr(OH)3,生成K2Cr2O,溶液。(3)因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O号还原为Cr3+,为防止后续“酸化”步骤中H2O2将Cr2O号还原为C3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去HO2,H2O2对热不稳定、易分解，通过加热可除去。(4)“酸化”后溶液pH=1,即c(H+)=0.1mol·L1,反应2CrO+2H+=Cr2O号十H2O的K=c(Cr2O号).6.4×10-36.4×103c((Cr090.0iX2Cr0)=4.0×10"L·mo3,则c(Cr0)=√a.0x10X0.01=4.0×10-8mol·L-1。(5)b极上Cr2O号被还原，应为正极反应，则a为负极，乙酸被氧化生成二氧化碳。17.(1)sp3杂化(2)O>S>S6(3)3s23p3d(4)第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且H2SO4和H2SO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离(5)4.1135√3解析：(1)根据图片知，每个S原子含有2个。键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化。(2)同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小，所以其第一电离能大小顺序是O>S>Se。(3)S元素34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子的排布式为3s23p3d。(5)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，其含有8X8十6X?=4,黑色球位于体心，共4个，则晶胞中均含有4个ZnS,质量为4×(97÷6.02×102s)g,晶胞的体积为(540.0×10-1°cm)3,则密度为[4×(97÷6.02×1023)g]÷(540.0×10-10cm)3=4.1g·cm3。根据晶胞a位置S离子与b位置Zm2+离子之间的距离为体对角线的，则a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为子×√3X540pm=135v3pm。18.(1)C8H8加成反应NH2HENH-CHCOHCH CHCOOHCH一定条件(2)n+(n-1)H20H20(3)(4)18C雅X为苯乙俯，分子式为CH,或08…8，分子式为CH。碳碳双键与氨发【2023全国名校高考分科综合卷·化学试题（五）参考答案第3页（共4页）】
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