③H,0(g)H20(1)△H3=-ckJ·mol-l；a.C2 Ho-C2 Ha+H2b.C2H。+C02=C,H4+C0+H,0④CH,0H(g)=CH,0H(I)△H4=-dkJ·mol-1。c.C,H。+2C02=4C0+3H2d.2C2 H +CO2 -C2 Ha +2CO +2H2 +CH则表示CH,0H(1)燃烧热的热化学方程式为e.16C2H。+9C02一14C2H+12C0+12H2+6H20+CH太阳能电池(3)如图乙，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电惰性电极下列说法正确的是(填序号)。乙烯源电解6O0mL一定浓度的NaCl溶液。a.600℃以下，反应a的趋势最大①U形管内发生反应的化学方程式为】b.C02和C2H。耦合裂解有利于提高乙烷的衡转化率②电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为l2(假设电解前后NaCl电解质溶液NaCl溶液c.过量C02和C,H。耦合高温裂解，可较好地防止催化剂表面结炭质子交换膜溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为mol。d.用合适的催化剂催化CO2和C,H,耦合裂解，可提高该反应的衡常数7.(16分)甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表(2)以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现C02制备乙烯，其装置如图乙所示。电极a为电源面分解产生H2的反应历程（如图所示），其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。回答下列问题：1.2相对能量6V的(填“正极”或“负极”)，生成乙烯的电极反应式为(1)该历程中决定反应速率的步骤的能垒9.(17分)二甲醚(CH,0CH)重整制取H2具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：(活化能)EE=eV,该步骤的反应0.890.80.77过方程式为态Ⅱ(1)CH,0CH和0，发生反应I:CH,0CH,(g)+20,(g)—2C0(g)+3H,(g)△H0.46(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为04过渡、0.10.08态m已知：CH,OCH(g)C0(g)+H2(g)+CH4(g)△H,HCOOH(g)、-0.21HCOO+H'-0.15CO+H'+HCOz(g)+H-(g)(3)在温度为383K、压强为P时，将一定HCOOHCH.(g)+0,(g)—C0(g)+2H,0(g)AH,(g)+20,(g)H,0(g)△，量的HCO0H气体充入一个盛有催化剂的反应历程①则反应I的△H=(用含△H,、△H2、△H的代数式表示)。恒容容器中，达到衡时，H2的分压为0.55po,则该反应ax(HCO0H)=,该温度下的衡②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH,OCH和O2,发生反应I。测得衡时H,的常数K。=(计算结果保留2位有效数字)。n(02)·n(0,)(4)HC00H的分解存在副反应HC0OH(g)一C0(g）+H,0(g)。已知H2的选择性=体积分数与进料气中n(CH,OCH)的关系如图甲所示。当(CH,0CH,)>0.6时，H,的体积分数n(H,)+n(C0),能够增大H,选择性的可能方法是n(H2)快速降低，其主要原因是(填序号)。A.过量的O2起稀释作用8.(16分)乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：B.过量的O,与H,发生副反应生成HO(1)乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：n(02)I.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1=+137kJ·mol-1Cn(CH,OCH,)>0.6时，衡向逆反应方向移动Ⅱ.C02(g)+H,(g)C0(g)+H20(g)△H2=+42kJ·mol-1(2)T℃时，在恒容密闭容器中通人CH,0CH,发生反应Ⅱ：1Ⅲ.C2H。(g)+C02(g)=C2H4(g)+C0(g)+H20(g)△H3CH,OCH.(g)三CO(g)+H2(g)+CH(g),测得容器内p(CH,OCH,)290.20.30.40.50.60.70.8①反应Ⅲ的△H,=kJ·mol-l。的初始值为41.6kPa,反应过程中反应速率v(CH,OCH)与时间t和n(o.②若在1273K、100kPa下，反应I达到衡时，混合气体中C,H4、C,H6、H2的物质的量分别为CH,OCH,分压p(CH,OCH3)的关系如图乙所示。0.047mol、0.006mol,0.047mol,则乙烯的分压p(C,H4)=kPa:衡常数K。=kPa①t=400s时，CH0CH3的转化率为(保留2位有效(K。为以分压表示的衡常数，计算结果保留1位小数)。数字)；反应速率满足v(CH,OCH3)=p”(CH,OCH3),k=026.3000③在恒温恒容的密闭容器中进行反应Ⅱ，能说明反应已达到衡状态100s;400s时v(CH0CH3)=kPa·s。的是（填序号)。17.6②达到衡时，测得体系的总压强P急=121.6kPa,则该反应的2000a.压强不再随时间变化60衡常数K。=」kPa2(用衡分压代替衡浓度计算，分8.8-1000b.混合气体的密度不再随时间变化40压=总压×物质的量分数)。4410.0,4.435.0,400)c.正(H2)=逆(C0)③该温度下，要缩短达到衡所需的时间，除改进催化剂外，还10.020.0102030.040.0d.单位时间内断裂C一0键的数目与断裂H一0键的数目相等P(CHOCH )/kPa④乙烷直接裂解以及与C0,耦合裂解可能发生的反应如下，各反应的480540606072078080可采取的措施是,其理由是衡转化率（α）与温度(T)的关系如图甲所示。化学8384第十一单元化学反应速率与化学衡
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模拟金卷答案