本文从以下几个角度介绍。
-
1、2024衡中同卷化学
2、2023-2024衡中同卷化学答案
3、2024衡中同卷高三二轮专题卷化学
4、2024衡中同卷押题卷三答案
5、衡中同卷山东押题卷2024化学
6、衡中同卷全国押题卷t2024
7、2024衡中同卷押题卷三数学
8、衡中同卷2024化学分科
9、衡中同卷2023-2024分科综合卷化学
10、2024衡中同卷化学答案网站 高三网
D.当正极生成1 molH,O2时，负极区域的溶液质量增重为64g+2×17g=98g,选项D错误：【分析】装置中石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯答案选D。化氢气体，装置b中盛放饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置c中二氧化碳与硫化钙和水反15.D应制备Ca(HS)2溶液，制备Ca(HS)2溶液时，二氧化碳不能过量，否则过量的二氧化碳会【详解】A.由HA=Hr+A可知，KHAc任xc(A,M点时c(A)=cHA),pH=10.8,所c(HA)与Ca(HS)2溶液反应生成硫化氢，装置d中盛放的石灰乳用于观察二氧化碳是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的，e用于尾气吸收。以KHA)=c(H=l0-10.8,由HB=H+B可知，K(HB)=c(H*)xc(B)c(HB)滴定前0.10moL1HB(1)①装置b中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液。装置c中的长直导管的作用是平衡气压，避免c中,K.(HB)10-5溶液的pH=3,则cr-0moL=c心，K.B1010=0,所以天农物=00.1气压过大。故A正确②由于碳酸酸性强于HS,为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是酸性HCO3>HS,过量CO2会将Ca(HS)2转化为HS,不利于Ca(HS)2的生成。B.P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB,c(O)是由水电离出来的，因此当溶液的③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是澄清石灰水或C(O山2溶液。pH=7时，溶液中c(OH)*=1.0×107molL1,由水电离出的c(H)*=c(OH)*=1.0×107molL1,故(2〉B正确：将CaCN2与C(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成疏脲，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方C.根据电荷守恒可知，cH)十cNa)=c(A)十c(OH),M点时c(A)=cHA),pH=10.8,则溶液呈碱性，即c(OH)>cH),cNa)>c(A),可得2cNa)>2c(A),又c(A)=cHA),可推出2c(Na)>程式为2CaCN+CaHS+6H,080=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2c(A)十c(HA),故C正确：（3)D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为K(HB)=IOs,NaA①Kw10-4的水解常数K(NaA)-K.(H而1O-=1032,所以K(NaA)>KHB,NaA的水解程度大于HB方法l:根据铵根离子遇到强碱生成氨气检验，取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq),微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。的电离程度，混合液呈碱性，c(OH>c),故D错误：方法2：根据铁离子遇到硫氰根离子变红，用含铁离子的溶液进行检测，该方法的离子方程式是答案为D。Fe3t+3SCN=Fe(SCN)3。16.(1)饱和NaHC03溶液平衡气压，避免c中气压过大酸性H2CO3>H2S,过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S,不利于Ca(HS)2的生成澄清石灰水或Ca(OD2溶液②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液，CSNH)2转化为CO2、N2及SO?,其中C由0价升高为+4(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O0CCS(NHz):+3Ca(OH)价，S由+2价变为+6价，N由-3价变为0价，CSNH22为还原剂；KMO4中的Mn由+7价降低为+2价，为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5。(3)微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝Fe3+3SCN=Fe(SCN)314:517.(1)C