本文从以下几个角度介绍。
-
1、2024耀华中学高三一模化学
2、2024耀华中学高三第一次模拟
3、2024耀华中学高三第一次月考
化学试题)
高三一轮复广东专版·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（十二）一、选择题进而发生反应SiO,十Na,CO,商温Na:SiO,十CO,+,1.B【解析】汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，灼烧后得到Na2SiO3,D项错误。从而造成光化学烟雾，A项正确；某酸雨样品pH由6.D【解析】加入NaOH溶液有红褐色沉淀Fe(OH)35.6变为4.3是因为样品中的亚硫酸被氧化为硫酸，生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反与二氧化碳无关，B项错误；聚乳酸塑料可降解，用聚应，A项错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，C项正NO在酸性条件下具有强氧化性，能氧化二氧化硫确；氨、磷是植物生长需要的营养元素，含氮、磷等生生成SO?,SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，即使活废水的大量排放，会导致水体富营养化，引发水华、二氧化硫与Fe3+不发生氧化还原反应，也可产生白赤潮，D项正确。色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl溶液发生氧化还2.C【解析】电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯原反应，B项错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，气，得不到金属钠，A项错误；氯碱工业中的阳离子交因为二氧化硫具有还原性，能还原酸性KMO4,即使换膜阻止Cl2、OH厂等通过，允许Na+通过，B项错二氧化硫与Fε3+不发生氧化还原反应，也可使其溶误；海水中I厂浓度很低，故一般从含碘量较高的海产液褪色，所以不能证明SO2与FCL溶液发生氧化还品（如海带）中提取碘，C项正确；工业上制备盐酸，采原反应，C项错误；加入K[Fe(CN)s](铁氰化钾)溶用氢气和氯气燃烧化合，光照化合时易发生爆炸，D液生成Fe[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中项错误。存在Fe2+,说明SO2与FeCl溶液发生氧化还原反3.A【解析】Si溶于NaOH溶液可得到Naz SiO3,向应，D项正确。Na2 SiO溶液中滴加稀盐酸可得到H2SiO3,H2SiO37.C【解析】结合图像知，Oa段发生反应CO十H受热分解生成SiO2,SiO2与C在高温下反应可得到Si,①正确；Na与H2O反应生成NaOH,NaOH与少=HCO,ab段发生反应HCO+H+—H2O十CO2个，A项错误；由图可知，加入aL盐酸时生成量CO2反应生成Na2 CO3,Naz CO,与稀盐酸反应生成NaCl,NaCl在熔融条件下电解生成Na,②正确；0.5 mol HCO3,n(HCI)=0.5 mol,n(Naz CO3)=0.5mol,B项错误；由n2:n1=3:2,可推知n2C2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与稀盐0.6mol,n1=0.4mol,b=0.6,C项正确；加入bL盐酸反应生成HCIO,HCIO在光照条件下分解生成酸时生成n(CO2)=0.1mol,D项错误HCl,电解HCI溶液可得到C2,③正确；由Fe(OH)2通过一步反应得不到Fe,④错误。故选A项。8.C【解析】生物硝化法处理废水发生反应NH十4.C【解析】实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取20,微生物NOs十2H++H,0,会导致水体pH逐渐氯气，而2mol·L1的盐酸属于稀盐酸，A项错误；下降，A项正确；NHCI水解呈酸性，长期过量使用装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去会导致土壤酸化，也会导致水体富营养化，B项正确：氯气中的杂质HCI,B项错误；NO2气体不溶于检验NH应使用红色石蕊试纸，C项错误；生物硝CCL,气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与观察气体流速，故装置Ⅲ的作用是便于控制通入H+反应调节水体的pH,D项正确。NO2的量，C项正确；NO2与水发生反应3NO2十9.D【解析】步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧，AH2O一2HNO+NO,NO不与水反应，D项错误。项正确；步骤②中I被过氧化氢氧化为碘单质，反应5.D【解析】向饱和Na2 SiO3溶液中通入足量CO2时的离子方程式为2I厂十2H++H2O2—l2十2H2O,发生反应Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3￥+B项正确；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作2 NaHCO3,蒸发、结晶，得到H2SiO3、NaHCO3。灼烧后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含时，H2SiO3分解成SiO2,NaHCO3分解成Na2CO3,有碘元素，C项正确；若步骤②仅滴加稀硫酸后放置·39.
本文标签：
71c答案