答案)
8.A7.8gNa2S物质的量为0.1mol,含离子总数0.3N4,7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,含离子总数0.3N4,因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N4,A正确；缺少标准状况下，因此无法计算气体体积，B错误；5.6g铁（物质的量为0.1mol)与标准状况下2.24L氯气（物质的量为0.1mol)完全反应，由于氯气少量，因此转移的电子数日为0.2N4,C错误；1mol铝与足量氢氧化钠溶液反应生成1.5mol氢气，则2.7g铝粉与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的分子数为，2,7g×1.5×NA mol27g/mol=0.15NA,D错误。9.AFSO4溶液与溴水，溴水具有氧化性，将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br,A正确；醋酸是弱电解质应写化学式，B错误；钠和水反应生成NaOH和H2,反应的离子方程式为：2Na+2HO-2Na+2OH+H2↑，C错误；向KCIO溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：CIOˉ+C1ˉ+2H=C12↑+H2O,D错误。10.D向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+,也可能本来就有Fe3+,A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B错误；铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，不能证明铁比铜活泼，C错误；酸性条件下碘离子和碘酸钾发生氧化还原反应生成碘，溶液呈棕黄色，D正确。11.D在生成CuCl2的反应过程中，Fe+是氧化剂，A错误；没有说明消耗的气体体积是在标准状况下测定的，B错误；F+是还原产物，同时也作还原剂，C错误；由图可知Fe+被氧气氧化为Fe3+,D正确。12.C BaCl2溶液和CO2不反应，不能生成BaCO3,故选C。13.D化合物S2T2为淡黄色粉末，再结合原子半径和主要化合价，R为H、S为Na、T为O、W为S、X为A1、Y为Mg、Z为CI。X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物分别为A1(OH)3、NaOH、H2SO4,A1(OH3既能与强酸反应，又能与强碱反应，A正确；非金属性：S
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