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拓展化学·新人敬上接2.3中错解诊断高二选择性必修2第7期00000用性，D正确。三、填空通方实基础题免错误益学引写06编辑出：学圈报社◆陕西李晔为不国内统一刊号：CN540014一、忽视成健电子对数例1在CH,CCH,中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所采用的轨道是关于共价键的思考讲析A.p2为B.sp'-sp'C.D.sp-sp电负性差值错因分析由于忽视了特（如双缄和三健）的成键电子对数而犯错VSEP?模0◆江西辛形OF中正确解法(1，(CCH,中两边的碳原子的价层电子对数为4，采取即化；中间碳原最大的是的层电子对数为3，因为双健中的σ健数为1，故采取的是p杂化。氧化程到右物质的思考问题一：共价键有哪些分类方法？为四面42答案28答：共价键按电子云重叠方式分类，可分为：。键、键等：按共点评计算价层电子对数时，双健、三健等多重以σ健数为准进行计算用电子对数目分类，可分为：单键（如C一C)、双键（如0一C)、键、乏读图能力量的增分」(如N=N):按共用电子对是否偏移分类，可分为：非极性共价键例2硼酸(HB,)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H,BO,分子之间通如CC)、极性共价键（如H一C)。键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示健）。下列有关正硼酸的说法正例1在乙炔分子中有3个σ键、2个键，它们分别是食线影角的是年在递性酒A.sp杂化轨道形成。键、未杂化的2p轨道形成：键度由易到,利用p杂化轨道形成健、未杂化的2轨道形成m键C.碳氢之间形成的是s印2sσ键，碳碳之间是两个未参加杂化构质间的规律：CL2+2B的2D九首开形成的红建y性2)庄数据可发现D.碳碳之间形成的是s-pσ键，碳氢之间是未参加杂化的和2p轨道形成的m键成相似的物点对分子质量讲析。键是成键的原子轨道沿健方向“头碰头”重叠形的质，的：π健是成键的原子轨道沿与轨道对称轴相互行的方HBO,的层状结构增大而成氢重价形成的乙块分子的构简式HCC日其中两个家图中“…”表示的氢键会使HB0的沸点降低的那来用杂化方式开成1个2个硼原子、氧原子最外层均为8电子的稳定结构使物度原子还有2个未化的2道重成2个设，以发而其他氢化物，分子中慨存在健，又存在的HF中有1个σ键和2个T键。在较弱的范德,BO,分子的稳定性与氢键无关H0的沸点答案A分析不理解硼原子与3个氧原子形成共价单健，而误选B、C选项物质反常。点评通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类解法图中“…”表示的氢健为分子间氢键，分子间氢键会使H,B0,沸点升高，较同系列。哪原子存在3个价电子，与相邻的氧原子形成共价单键，硼的最外层只有6个11.及数目。判断成键方式时，需掌握如下规律：共价单键全是σ键；错误。H,BO,分子中只存在σ键，无T键，C选项错误。分子的稳定性与化学基氯苯>对硝苯共价双键中一个是σ键，另一个是π键：共价三键中一个是σ键，另健无关，D选项正确(3)三角维形面两个为π健σ健主要包括s-sσ键s-Pσ键p一pσ键；π键主要包角形示：1)由偶极矩公活p-pT键。可知极更为零时命实思考问题二：键参数的意义是什么？题中对正硼酸结构的分析是一个难点。要注重结合基础知识，培养信息能，提高从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。极性分子CS,是直线形答：键能和键长是衡量共价键稳定性的重要参数；键角和键非性分于无极性，故偶合应用能力矩为零。(2)由于长是描述分子空间结构的重要参数。极C1和四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A位于周期表的s区均带负电荷，可以判例2根据下表中HX(X代表卤素原子)的键能（单位：kJml)数数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原对位、间位和邻位的正N据判断HX中最稳定的是道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3负电荷中心的距离依次邻位>间位>对位，化学键故偶H一FH-CIH-BrH-素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，AB矩：邻位>间位对位(3)由偶极矩数据可知P℉是极性能568431.8子个数比为5：2的化合物N。下列叙述正确的是366298.7可能形成氢键分子，不可能为面结构A.HF故为三角锥形：BC,为非B.HCIC.HBrD.HI二中的中心原子均采用s即杂化极性分子，故其结构为讲析键能越大，共价键越稳定，对应物质的稳定性越强HX性碳原子的同分异构体面三角的稳定性即指HX的化学键发生断裂的难易程度，故H一X键的键单质中含有W个π键素养提升能越大，化学键越不容易发生断裂，X越稳定。分析数据可知是考查元素推断和分子结构的综合题，若无法准确推导出四种选择题HF最稳定。1.C2.D化合物M和N;没有掌握手性碳原子的概念，会错选C选项，不能二、填空题答案A导致错选B、D选项。0-日点评不同的共价键键能相差很大，一般情况下，键能越大元素，B存在3个能量不同的原子轨道：1s、2s、2印，且每种轨道中3.(1火人N-0表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。另外，同一种元素元素，结合前18号元素的电子排布图，可得出D是氧元素；再由0原子形成的化学键的键能：E(三键)>E(双键)>E(单键)。能增，可得C是氮元素。对照信息：化合物M是新装修居室中常(2)B和M是甲醛；由于烃中氢原子的个数一定成偶数，得出化合物(3)A推荐栏日间可形成氢键，A选项正确。HCN分子中碳原子采用sP杂化，B提示：(1A分子中羟异构体中均不存在手性碳原子，C选项错误。1m0l氨气中含基上与氧原子结合的氢原重点制折(1版)子与硝基上的氧原子形成试题导航氢键。(2)A形成分子内氢键，B形成分子间氢键，分本期(1)σ键和π镶的特征和性质；用候能篌角等说明简单分子的某些性质质结构与性质》中重要的考点，常将它与分子的空间结构与物子间氢键可增大物质在水中的溶解能力，则A的溶解度小于B的溶解度(3)A形导读(2)分子的空间结构；价层电子对互万杂化轨道理论话：0891-6765283编辑中心主任：何军成分子内氢键，B形成分子(3)极性分子和非极性分子；分子间mail,xxzbhxkbg2@126.c0m组稿电话：0351-5273581间氢键，分子间氢键会使物氢健及其对物质性质的影响印务有限公司（石家庄市鹿泉区开发区和西路757号】质沸点升高，则A的沸点低于B的沸点。
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