本文从以下几个角度介绍。
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1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
1 湖南卷化学答案)
有不断增大的过程，故B错误；从图可以看出，当c(HF)=c(F-)时，pH≈3.2，②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量NaC1固体后，通入足量NH?,再通c(H+)≈10-8.2，此时HF电离常数K。=c(H+)≈10-3.2，其数量级为10-4，而H++F入足量CO2,可析出NaHCO3。一HF的衡常数K=不=10=1022，数量级应为10，而不是104，故C错误：(5)①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与A1As反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为AlO3。②由G和A1由电荷守恒可得：c(Na)十c(H)=c(OH)十c(F)十c(HF2),pH=5时，c(H+)同族、As和N同族可知，GaAs中Ga显十3价（其最高价）、As显一3价。在H2O2与>c(OH-),故有c(Na+)c(F-)十c(HF2-),一定有c(Na+)c(F-)十c(HF)十上层GAs的反应中，As元素的化合价变为十5价，其化合价升高了8，As元素被氧化，c(HF,),故D正确。则该反应的氧化剂为H2O2,还原剂为GAs。H2O2中的O元素为一1价，其作为氧化13.D12得到电子转化为I,N为阴极，b为负极，a为正极，M为阳极，阳极2HO一剂时，O元素要被还原到一2价，每个HO2参加反应，化合价降低2，根据氧化还原反4e=(O2◆十4H',对硝基苯甲酸转化为对氨基苯甲酸需要氢离子，离子交换膜为阳离应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂子交换膜；根据分析可知直流电源b极为负极，故A正确；根据分析可知M电极为阳物质的量之比为8：2=4：1。极，电极反应式为2H2O一4-=O2↑十4H+,故B正确；电解时，阳离子移向阴极，27.(1)关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，H+透过离子交换膜移向N极，故C正确；每生成0.1mol对氨基苯甲酸需要0.6molI若液面高度差不变，说明气密性良好和0.6molH,根据电极反应I2十2e=2I可知电路要转移0.6mol电子，阳极放出(2)碱石灰浓硫酸0.15molO2,迁移向N极0.6molH-,阳极室电解液质量减少5.4g,故D错误。(3)2NH,CI+Ca(OH)--CaCl:+2NH+2HO26.(1)+6(4)防止氨基甲酸铵分解；促进生成氨基甲酸铵的反应正向移动(2)A1(OH)(3)①Mo0?+Ba2+=BaMo0,↓@1X10-7mo1/1.X2.6X10(5)关闭止水夹，熄灭酒精灯过滤(6)79.80%4.7×10-11×3.5×10-8(4)①NaHCO3②NH【解析】(5)①Al2O3②4：1根据题中已知原理，制取氨基甲酸铵，需要二氧化碳和氨气，又由于氨基甲酸铵易分解、易吸水，所以二氧化碳和氨气必须干燥，且在冰水低温环境中反应，根据实验室【解析】制取二氧化碳和制取氨气的原理，1中为碳酸钙和盐酸混合制二氧化碳的反应，经过2中由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化浓硫酸干燥二氧化碳，7中为固体加热制氨气的反应（比如氯化铵和氢氧化钙混合加热），为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液】中通入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液Ⅱ中加入6中碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和二氧化碳分别通过5,3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡快慢控制反应物的用量，在4的三颈烧瓶中发生反应制取氨基甲酸铵，尾气为氨气和适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Na和)的化合价为十1和一2，根据化合二氧化碳，其中氨气有毒，在处接酸液进行吸收处理，又由于氨基甲酸铵易吸水，要用浓硫酸送行尾气处理。价的代数和为0可知，M0元素的化合价为十6。(2)“沉铝”中，偏铝酸纳转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为A1(OH)3。(1)装置1为带分液漏斗的试管，故检查装置气密性的操作为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，若液面高度差不变，(3)①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BMoO4沉淀，该反应的离子说明气密性良好；方程式为MoO十Ba+=BaMoO,↓。②若开始生成BaCO沉淀，则体系中恰好建立如(2)据分析，装置6为氨气的干燥装置，氨气为碱性气体，故6中试剂为：碱石灰；下衡：HCO?十BaMoO,一BaCO,十MoO十H+,该反应的化学衡常数为K=该反应尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，需要尾气处理，故处应接的尾气处理c(H+）·c(MoO月）=c(H+)·c(CO）·c(MoO）·c(Ba+）_KKm(BaMo0,)装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸铵易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫酸；c(HCO)c(HCO3)·c(C)号)·c(Ba2+)Ksn (BaCO3)为避免BaMoO,中混入BaCO,沉淀，必须满足e(H)·c(MoO)KeKm(EaMoO,.)(3)装置7为实验室固体加热制氨气的反应，用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气，c(HCO)K(BaCO3)反应的化学方程式为：2NHCI+Ca(OH)2△CaCL,十2NH◆+2HO:由于“沉相”中pH为7.0，c(H)=1×10mol/L.所以溶液中cMo0)(4)已知2NH3(g)十CO2(g)一H2 NCOONH4(s)△H0,反应放热，降低温度c(HCO)可以使衡正向移动，提高产率，同时，产物氨基甲酸铵易分解，低温下可以防止其1×10mol/LXK,BaCO,)时，开给生成BaCO,沉淀，图此，c(HC0):c(MoO)K2Kan(BaMoO)分解；(5)停止反应需要停止反应物C)2和氨气的生成，故要停止反应需要关闭1处的止_1×107mol/L,×Km(BaC0,)_1X10mol/L×2.6×1094.7X10”X3.5X10。时，应停止加入BaCl,溶液。水夹，和熄灭7处的酒精灯；得到产物在CC1中是悬浮晶体，固液分离需要过滤操作；Ka2 K sp (BaMoO)(6)设碳酸氢铵为xmol,氨基甲酸铵为ymol,由样品总质量可得：79g/mol Xxmol十(4)①滤液I中通入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳1.5g酸氢钠，过滤得到的滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液Ⅱ中加入适量的氯化钡溶液78g/molX)mol=1.173g,又因为n(C)=n(CaC0,)=100gm0.015mol,由碳原子守恒沉钼后，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHC)3,故Y为NaHCO3。可得：xmol+ymol=0.015mol,解x=0.003,y=0.012,则m(H2 NCOONH4)=伯乐马2022年高考三轮复保分抢分系列卷·化学答案·第3页（共24页）
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