1 广东卷化学试题)
(2)步骤①控制温度在35℃左右，如果温度低于35℃，反应速率较慢，$02为气体，温度升高不利于SO2的溶解。(3)由已知可得，反应物为Zn和SO2在碱性条件下反应，有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。则总反应离子方程式：Zn+2S0,十20H35℃Za(0D,十S,0。(4)N2S2O4不溶于乙醇，故可以用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，容易干燥；如图为减压装置，可以抽除空气，避免Na2S2O4被氧化。(5)步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，气体为二氧化硫，淡黄色沉淀为硫单质；步骤2：过滤，取滤液于新的试管中，加人BaC2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡沉淀。18.(除标注外，每空2分)(1)4d5s2(1分)(2)O(1分)C1、H2O18NA(3)面三角形极性(4)SiCL4(1分)(5)TiO26×48(6)×2.95×10-8)2×4.69×108NA【解析】(1)钛的价电子排布式为3d4s2,则基态Zr的价电子排布式为4d5s2。(2)非金属元素电负性比金属的大。根据元素的非金属越强，电负性越大可知，电负性：O>C1>H>Ti;配体含有孤电子对，[TC1(H,O)]+中配体为CI、H,O,配离子[TiC1(H2O)5]+中形成6个配位键，配位键属于。键，6个H2O分子有12个o键，1mol[TiCl(H2O);]Cl2·H2O含有18molo键，o键的数目为18NA。0(3)光气的结构式为C1一C一C1,碳原子的孤电子对数为0，价层电子对数为3，根据价层电子对互斥模型可知，其立体构型为面三角形；SOC2是三角维形分子，属于极性分子。(4)由TCL4和SCL4在常温下都是液体可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，相对分子质量越大分子间作用力越大，TCL4的沸点比SiCL4高。采用蒸馏的方法分离TCL4和SiCL4的混合物，先获得的馏分是SiCL4。(5)该晶胞中T原子的个数为8×日十1=2,0原子个数为4X2十2=4，二者原子个数比为1：2,化学式为TiO2。(6)-个晶胞巾含有铁原子为12×日+2×+3=6，晶胞的底面积为2×6m,晶胎的体积为海&×6×：m,一个晶胞的质量为6X8g,所以该钛晶体的密度NA6×48为33×2.95×108)2×4.69×108)19.(除标注外，每空2分)(1)醚键、溴原子NaOH的乙醇溶液(1分)Br(2)(1分)(3)增加了反应物苯胺的浓度，减小生成物HC1的浓度，使化学衡正向移动。11·
本文标签：