卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

2023-09-15 17:10:11 32

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电子层结构相同。N与(O以极性共价键结合；C项，NN受到猛烈撞击与NIH4N(Os发生2.A【解析】C2H6、H2(O2、C2Hs()H都是由非金属元素组成的，只含共化学反应，化学键一定断裂；D项，NaN3、NHN)3均含有离子键，均属价键，A项正确；HCI为共价化合物，含有共价键，NaCl、MgCl2是只含于离子化合物。(3)结合题目“X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全有离子键的离子化合物，B项错误；H2O、CO2为共价化合物，？有共价气囊中的一种填充物”，可知该化合物应为NH4VO3,由X、Y、Z、W的键，N2()2是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，C项错误；原子序数依次增大可知，X为H,Y为V,Z为O;N、O原子的最外层电NaOH、NaClO是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，Na2O是子数之和是11，所以W是Na。②NH4NO3与NaOH固体反应的化学只含有离子键的离子化合物，D项错误。方程式为NHNO十NaOH△NaNO,十NH◆十H,O,反应过程3.A【解析共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层中，有离子键和极性共价键的断裂。:C:10.(1)第三周期第IA族(2)N(3)>C电子数均表示出来，则CC4的电子式为：Cl:C:Cl:,A项正确；氯原(4)H:N:H H-SSHCI:(5)Na2S2O3+H2SO4—Na2SO4+S￥+SO)2个+H2O子最外层有7个电子，只能形成1对共用电子对，0原子最外层有6个【解析】Z元素在地壳中含量最高，则Z为O元素：J元素的焰色呈黄色，则J为Na元素；Q的原子序数大于J的，则Q的最外层电子数与电子，需要形成2对共用电子对，HC)的电子式为H:O:CI:,B项其电子总数之比为3：8，则Q为S元素；Y的原子序数小于Z的，YH的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则Y为、元素：X的原子序数错误；氨的电子式为H:N:H,氮原子内层还有2个电子，每个NH小于Y的，X能与J形成离子化合物且J-的半径大于X-的半径，则分子中有10个电子，C项错误；HC1是共价化合物，H原子与C1原子X为H元素。(2)五种元素的原子半径由大到小的顺序为NS>N>()>H,排在第三的元素原子是N。(3)Z为)元素，Q为S元素，根通过一对共用电子对结合，所以HC1的形成过程表示为H×十·C1:据同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：Z→H:C:,D项错误Q。A项，Q的气态氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为O2十2H2S一2S￥+2H2O,通过该反应能说明O的非金属4.B【解析】由Y2-与Z+核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周性强于S:B项，O与S形成的化合物中，O呈负价，S呈正价，能说明期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，则X为氢元素。A项，N2O中只含O的非金属性强于S;C项，Z和Q的单质的状态属于物理性质，不能有离子键；B项，H2()2分子中既含有非极性共价键，又含有极性共价说明)和S的非金属性强弱；D项，()和S处于同主族，)在S的上键；C项，NO2屮含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键；D面，根据同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，Z和Q在元素周项，NaOH中含有离子键和极性共价键期表中的位置能说明O的非金属性强于S。(4)H与N可形成分子5.C【解析】根据X、Y、Z、R四种元素在周期表巾的相对位置可知，X、八，也可形成阳离子B,A、B在水溶液巾酸、碱性恰好相反，则A为Y、Z、R分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A项NH,B为NH,NH的电子式为H:N:H。H与S形成的极不稳正确：CS的电子式为S::C::S,B项正确；NO中所含化学键为极性共价键，C项错误；N2的结构式为N=N,D项正确定的原子个数比为1：1的化合物中既有极性键又有非极性键，则该化6.C【解析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物合物为HS,HS的电子式为H:S:S:H,结构式为H-SS-H。的结构可知，R、Z只形成1个共价键，X的最外层有3个电子，Y的最外层有5个电子，结合原子序数可知，R为H,X为B,Y为N,Z为F。(5)由H,N、O,Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，A项错误；非金属性：BM和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M和N为H2SON,最高价氧化物对应的水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为和Na2SO3中的·种，M和N反应的化学方程式为Na2S2O3强酸，所以酸性：XW,正确；B项，Y为B元素，位于元素周期表中第二周期Ⅲ中，C项正确：最高价氧化物对应水化物的酸性X>Z,D项错误。A族，错误；C项，W的氯化物的水溶液为MgC2溶液，Mg2I在溶液中3.C【解析】若四种元素均为非金属元素，则W可能是P元素，HP)会水解生成Mg(OH)2,而生成的HCI为挥发性酸，MgC2溶液蒸干灼是中强酸，A项借误；若X为氮元素，HN)3为强酸，而氨气溶于水显烧后，可得到MgO,正确；D项，该漂白剂中，B、O原子最外层均满足8碱性，B项错误；若四种元素均为金属元素，则Z是Na元素，氢氧化钠电子结构，正确。为强碱，C项正确：若四种元素中只有一种为金属，则Z是A!元素，Y8.D【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，其中1个是C元素，氢氧化铝与碳酸不反应，D项错误。M分子山1个X原子和2个Z原子构成，1个N分子山1个X原子和4.D【解析】根据题中所给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较4个W原子构成，R结构为有机物结构，反应为加成反应，即W为氢元小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y,A项错误；根据素，X为碳元素，Z为氧元素，则Y应为N元素。M为二氧化碳，N为Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W为)，Z甲烷，R为乙酸。同周期主族元素，非金属性从左到右逐渐增强，非金为N,一定条件下，两者的单质反应生成O,B项错误；根据原子半径属性：Z>Y>X>W,A项错误；M、N、R三种分子中，氢原子满足2电数据及化合价判断可知，X为Mg,Y为A1,Y的最高价氧化物对应的子稳定结构，B项错误；N、M分别为甲烷和二氧化碳，都只含有极性共水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，C项错误；一定条件下，氧气和氨气价键，R分子中含有极性键和非极性键，C项错误；W、X、Y、Z四种元素可发生置换反应，生成氮气和水，D项正确。既可形成离子化合物，如碳酸铵、碳酸氢铵等，又可形成共价化合物，如5.A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R单氨基酸，D项正确质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；W2-的最外层为8电子结构，W为S元9.(1)CD(2)①Na[：N:H-②离子键、极性共价键（共价键）素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中最小H且Y的单质能与水反应，Y为F元素。电子层越多，离子半径越大，电(3)①H:N:H极性共价键H:O:O:H(或其他合理答笨)子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：②离子键、极性共价键S->F->Na+,A项正确：化合物ZY和RY4分别为NaF和SiF4,分【解析】(1)A项，液态水变为气态，属于物质的状态改变，H2()的化学别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，B项错误；W、R的最键没有变化；B项，NHNO3中NHt与NO以离子键结合，N与H、高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，C项23XKA·化学￥·53·

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