全国©0所名接单元测试示范卷教学札记cHXN=10,c(H+)=105mol·L1,HX的电离衡常数K,=c(X)H）,代入教值得K,c(X-)c(HX)=1045,b点时，HX=1,则c(H)=1045mol·L,b点坐标是(0,4.75)，C项正确。c(X-)答案：C8.25℃时，向10.00mL0.1000mol·L1NaHC)3溶液↑pH中滴加0.1000mol·L1的盐酸，溶液的pH随加入盐酸的体积V变化如图所示。下列说法正确的是A.a点时溶液的pH>7是由于HCO水解程度小于其电离程度B.b点溶液中存在：c(Na)=c(HCO5)+2c(CO⅓)+c(CI)5.0010.00☑mLC.c点溶液中的H+主要来自HCO的电离D.d点溶液中存在：c(Na+)=c(C1)=0.1000mol·L1解析：HCO3存在水解衡和电离衡，点溶液的pH>7是由于HCO3水解程度大于其电离程度，A项错误；根据电荷守恒有c(Na+)十c(H+)=c(HCO3)+2c(CO)十c(C1-)十c(OH),b点pH=7,即c(H+)=c(OH),所以c(Na)=c(HCO)十2c(CO)十c(Cl),B项正确；c点溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自HCO3的电离，C项错误；d点，碳酸氢钠和盐酸恰好完全反应，c(Na+)=c(CI)=0.0500mol·L1,D项错误。答案：B9.向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。下列关于实验过程的描述正确的是A.实验过程中水的电离程度先变大后变小B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中一定存在：c(NH)=c(CI)C.实验过程中离子浓度的关系可能为c(NH)>c(CI)>c(H+)>c(OH)D.实验结束时离子浓度的关系一定为c(CI)>c(H+)>c(NH)>c(OH)解析：酸、碱抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，氯化铵先增加后盐酸增加，A项正确；溶液的温度未知，pH=7时溶液的酸碱性未知，c(H)与c(OH)大小不能确定，无法判断c(NH)与c(CI)的关系，B项错误；若离子浓度的关系为c(NH)>c(CI)>c(H+)>c(OH)成立，则c(NH)十c(H+)>c(CI)+c(OH),与电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(CI)+c(OH)矛盾，C项错误；实验结束后，溶质为NHCl和HCI,若盐酸稍过量，则c(CI)>c(NH吐)>c(H+)>c(OH),D项错误。答案：A10.已知：MOH的减性比NOH强。常温下，用HC1分别改变浓度均个pR为0.1mol·L1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中、N中的物质的量浓度的负对数与溶液pH的关6系如图所示[pR=一lgc(M)或一lgc(N+)]。下列说法中错误的是A.曲线I表示一lgc(M)与溶液pH的关系B.溶液中水的电离程度：Y>XC.对应溶液中c(CI):Y>Z.K(MOH=1001D.常温下，K,NOHD111098765pH解析：图像中X、Y点对应的溶液中c(M)=c(N),起始时MOH、NOH的浓度相等，则X、Y点对应溶液中MOH、NOH的浓度也相等。MOH一M++OH,NOH、一N++OH,由X、Y点知，对应溶液的pH越大，说明c(OH)越大，碱性越强，所以曲线I代表一lgc(M什)与溶液pH的关系，A项正确；溶液中c(H)来自水的电离，Y点溶液中水的电离程度大于X点，B项正确；Y、Z【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】53
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