高三一轮复·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（二十四）》一、非选择题ⅡA族元素基态原子2s能级处于全充满的状态，能1.(27分)量更低更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的第(1)第四周期第Ⅷ族(2分)1s22s22p3s23p3d4sⅢA族元素，因此I1(Be)>I(B)>I(Li)。(或[Ar]3d4s2)(2分)光谱仪(2分)(4)NH的孤电子对数=5一X1=1,价层电子对数2(2)4:5(2分)为4，则N为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由(3)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径于含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形；更大，故第一电离能更小(3分)Li、Be和B为同周O≡CC≡O期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大Fe(CO);的结构式为O≡C←Fe→C≡O,其中三键中有C≡O的趋势；但由于基态Be原子的2s能级处于全充满状一个o键，配位键全部为o键，所以1 mol Fe(CO)态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B(3分)分子中含有。键为10mol。(4)三角锥形(2分)10(2分)(5)把氯气通入黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到(5)Cl2+2K4[Fe(CN)6]—2KC1+2K3[Fe(CN)6]赤血盐{K[Fe(CN),]},同时生成氯化钾，反应的化(3分)sp(2分)N>O>C(2分)学方程式为Cl2+2K[Fe(CN)6]—2KCI+(6)S:CN](2分)2K[Fe(CN)6];CN中C原子价层电子对数=1+【解析】(1)基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2,所以位于第四4+1一1X3=2,所以采取sp杂化：CN.0属于同一2周期第Ⅷ族，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一放不同的光，可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱。电离能随着原子序数的增大而增大，ⅡA族和VA族(2)基态铁原子的价电子排布式为3d4s2,失去外层反常，所以第一电离能由大到小顺序是N>O>C。电子转化为Fe+和Fe3+,这两种基态离子的价电子(6)SCN与N2O互为等电子体，等电子体的结构相排布式分别为3d和3d5,基态Fe2+有4个未成对电似，SCN的电子式为[S:C:N]。子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数2.(20分)之比为4：5。(1)1s22s22p3s(或[Ne]3s)(2分)C1(2分)(3)同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，第一电(2)①E(2分)离能逐渐减小，所以I1(Li)>I1(Na);同周期元素，从②电子分层排布，各能层能量不同(3分)10(3分)左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于第③R
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